Question

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 20g hydratu siarczan(VI) miedzi(II) - woda (1/5) w 450 wody ( przyjmi, że gestość wody w warunkach rozpuszczenia wynosiła 1 g/ ).
Proszę o odpowiedź

Answer 1

mCuSO4*5H2O=160u+90u=250u
250g hydratu ------- 160g CuSO4
20g hydratu ------- xg CuSO4
x = 12,8g CuSO4

Gęstość wody d=1g/cm3, więc 450cm3=450g
ms=12,8g
mr=470g
Cp=(ms/mr)*100%
Cp=(12,8/470)*100%
Cp = 2,72%

Answer 2

Najpierw musimy obliczyć ile bezwodnej soli jest w 20g hydratu CuSO₃* 5H₂O

M CuSO₄* 5H₂O =  250g
M CuSO₄ = 160g 

250 g CuSO₄* 5H₂O --zawiera ------ 160g CuSO₄
20g CuSO₄* 5H₂O ---- zawiera------  x
x = 20g * 160g / 250g
x = 12,8 g CuSO₄

Obliczamy Cp 
a) ze wzoru
ms = 12,8g
mw = d * V = 1 g/cm³ *450cm³ = 450g
mr = 20g + 450 = 470g

Cp = ms * 100% / mr
Cp = 12,8g * 100% /470g
Cp =2,7% 

b) lub z proporcji (z definicji stężenia)
470g roztworu ---------------------  12,8g węglanu sodu
100g roztworu --------------------- x
x = 100g * 12,8 g / 470g
x =2,7g = 2,7%