Question

Proszę o jak najszybszą odpowiedź :)

Answer 1

1.

NxOy = 92u

Masa N = 14u

Masa O= 16u

 

* Obliczam masę azotu w tym tlenku:

92u NxOy-----stanowi-----100%

to Xu N--------stanowi------30,5 %

 

X= 30,5% * 92u : 100% ≈ 28u azotu

 

Skoro azot stanowi 28u tego związku, to na tlen przypada :

92u NxOy -  28u N = 64u tlenu

 

Obliczam liczbę poszczególnych atomów , dzieląc łaczną ich masę w tym tlenku, przez masę pojedynczego atomu:

azot (N) : 28u : 14u = 2 atomy N

tlen (O) : 64u : 16u = 4 atomy O

 

Wzór tego tlenku azotu to : N₂O₄

 

2.

Reakcja :

2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O

 

ms NaOH = 65g

ms H₂SO₄ = 90g

Masa 2 moli NaOH = 2*(23g + 16g + 1g)= 80g

Masa mola H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g

Masa mola Na₂SO₄ = 2*23g +32g +4*16g = 142g

 

Z równania reakcji wynika,że NaOH powinno przereagować z H₂SO₄ w stosunku 2 : 1 , ale w naszej reakcji użyto NaOH w niedomiarze (mniej niż H₂SO₄) i dalsze obliczenia będziemy wykonywać dla wodorotlenku.

 

Zgodnie z reakcją :

z 80g NaOH------otrzymamy-----142g Na₂SO₄

to z 65g NaOH---otrzymamy------Xg Na₂SO₄

 

X= 65g * 142g : 80g = 115,375g ≈ 115,4g Na₂SO₄

 

3.

MgCO₃ + 2 HCl ⇒ MgCl₂ + CO₂ + H₂O

 

Masa mola MgCO₃ =24g +12g +3*16g = 84g

Objętość mola CO₂ = 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją :

z 84g MgCO₃-------uzyskamy------22,4 dm³ CO₂

to z 5g MgCO₃-----uzyskamy------X dm³ CO₂

 

X= 5g * 22,4 dm³ :84g ≈ 1,3 dm³ CO₂

 

4.

H₂S + 1,5 O₂ ⇒ SO₂ + H₂O /*2

2 H₂S + 3 O₂ ⇒ 2 SO₂ + 2 H₂O

 

Z reakcji wynika, że substraty H₂S i O₂ przereagują całkowicie, kiedy zostaną zmieszane w wstosunku 2 : 3. W zadaniu podano,że zostały zmieszane w stosunku

1 : 1 , a zatem reakcja ta zachodziła, przy niedostatecznym udziale tlenu, czyli dalsze obliczenia wykonujemy dla tego gazu, kkóry został uzyty w niedomiarze :

 

Objętość 3 moli O₂ = 3 * 22,4 dm³ = 67,2 dm³

Łączna objętość 2 moli SO₂ i 2 moli H₂O = 2 * 22,4 dm³ + 2 * 22,4 dm³ = 89,6 dm³ produktów.

 z 67,2 dm³ O₂----------uzyskamy---------89,6 dm³ produktów

to z 1 dm³ O₂-----------uzyskamy----------X dm³ produktów

 

X= 1 dm³ * 89,6 dm³ : 67,2 dm³ ≈ 1,33 dm³ produktów

 

5.

Masa mola NH₃ = 14g + 3*1g = 17g

 

a) liczba cząsteczek:

17g NH₃ -------zawiera-----6,02 *10²³ czasteczek

to 10g NH₃----zawiera--------X czasteczek

 

X= 10g * (6,02 *10²³) : 17g ≈ 3,5 * 10²³ czasteczek NH₃

 

b) liczba moli:

17g NH₃ -------stanowi-----1 mol

to 10g NH₃----stanowi--------X moli

 

X= 10g * 1 mol : 17g ≈ 0,6 mola NH₃

 

c) objętość:

17g NH₃ -------zajmuje-----22,4 dm³

to 10g NH₃----zajmie--------X dm³

 

X= 10g * 22,4 dm³ : 17g ≈ 13,2 dm³

6.

W 22,4 dm³ (= 0,0224 m³) O₂ zawartych jest 6,02 * 10²³ cząsteczek

W 22,4 dm³ (= 0,0224 m³) CH₄ zawartych jest 6,02 * 10²³ cząsteczek

 

Już po tych danych można stwierdzić, że 1m³ O₂ zawiera tyle samo czasteczek , co 1m³ CH₄, ale upewnijmy się :

a) Tlen (O₂):

skoro:

w 0,0224 m³ O₂-------zawarte jest-----6,02 * 10²³ czasteczek

to w 1m³ O₂----------zawarte jest ----------X czasteczek

 

X= 1 m³ * (6,02 * 10²³) : 0,0224 m³ = 268,75 * 10²³ czasteczek O₂

b)Metan (CH₄):

skoro:

w 0,0224 m³ CH₄-------zawarte jest-----6,02 * 10²³ czasteczek

to w 1m³ CH₄----------zawarte jest ----------X czasteczek

 

X= 1 m³ * (6,02 * 10²³) : 0,0224 m³ = 268,75 * 10²³ czasteczek CH₄