@szater

szater

Beginner

Zadanie 7. Obliczanie stężenia procentowego i molowego. Stężenie procentowe określa masowy skład roztworów. Wyrażane jest jako ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100 gramach roztworu. Najczęściej do obliczeń wykorzystuje się wzór na stężenie procentowe – Cp. Cp=ms * 100% / mr , gdzie ms – masa substancji, mr – masa roztworu mr = ms + mwody Zadanie a) Rozpuszczono 150 g cukru otrzymując 300 g roztworu. Oblicz stężenie procentowe. Oblicz stężenie procentowe roztworu soli kuchennej, który powstał po rozpuszczeniu 20 g soli w 200 g wody. Ile soli należy rozpuścić w 1 kg wody aby otrzymać roztwór 3% -owy.
Answer
Oblicz masy cząsteczkowe:a) Na2CO3 Ca(OH)2 H3PO4b) oblicz masy molowe: K2CO3Mg(NO3)2
Answer
Proszę ułożyć nazwy Ba(OH)2 , KOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3, CuOH, Sn(OH)4, Zapisz wzory sumaryczne nastepujących wodorotlenków: wodorotlenek miedzi(II), wodorotlenek litu, wodorotlenek strontu, wodorotlenek chromu(III), Podziel wymienione wodorotlenki na rozpuszcalne w wodzie - zasady i nierozpuszczalne wodorotlenki (zaobserwuj ich położenie w układzie okresowym). Podaj po jednej reakcji otrzymywania każdego z wodorotlenków
Answer
Oblicz jakie pH wykaże roztwór Ba(OH)2 o stężeniu 0,001mol/dm3roztwór HNO3 o stężeniu 0,01mol/dm3jakie zabarwienie przyjmie w tych roztworach oranż metylowy i fenoloftaleinawymień po 3 substancje używane w życiu codziennym, które mają odczyn zasadowy, kwasowy, bliski obojętnego ( ok. pH 7).
Answer
Sole – otrzymywanie i nazewnictwo.a) proszę ułożyć wzory soli:- siarczek glinu, - siarczan (VI) potasu, -fosforan (V) baru, chlorek sodu , azotan(V) wapniab) proszę nazwać sole: KCl , AlBr3 , CaSO3, MgSO4 , Na3PO4.c) proszę zapisać po 3 reakcje w wyniku których można otrzymać:CaCO3 , Na2SO4,
Answer
Otrzymywanie kwasów i ich właściwości. Metody otrzymywania kwasów: a) synteza kwasów beztlenowych z pierwiastków: H2 + Cl2 → 2 HCl , HCl gaz → HCl aq ( roztwór kwasu chlorowodorowego) b) reakcja tlenków kwasowych z wodą ( wyłącznie tlenowe kwasy) SO2 + H2O → H2SO3 kwas siarkowy (IV) c) reakcja mocnego kwasu z solą słabego kwasu: HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 - powstający w reakcji kwas węglowy rozkłada się do wody + tlenek węgla (IV) d) wytrącanie osadu kwasu trudno rozpuszczalnego: Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 ↓+ Na2SO4 - w reakcji powstaje osad kwasu krzemowego. Podstawowe właściwości chemiczne kwasów: a) reakcja z zasadami – zobojetnianie b) reakcja z tlenkami zasadowymi c) reakcja kwasów z metalami aktywnymi – wypierają wodór z kwasów np. 2HCl + 2K → 2KCl + H2 Podstawowe właściwości fizyczne kwasów : zapoznajemy się ze stanem skupienia, temp wrzenia , topnienia i rozpuszczalnością w wodzie oraz gęstością kwasów: mocne kwasy: siarkowy (VI), chlorowodorowy, azotowy (V) słabe kwasy : węglowy, siarkowy (IV), siarkowodorowy, azotowy (III) kwas średniej mocy: fosforowy (V) Proszę pamiętać: Pamiętaj chemiku młody wlewaj zawsze kwas do wody!!! Kwasy to bardzo niebezpieczne substancje . Powodują oparzenia skóry lub nawet utrate wzroku czy śmierć przy spożyciu stężonych kwasów. ZADANIE: Wypisz właściwośći fizyczne kwasu siarkowego (VI) i chlorowodorowego. Przedstaw zastosowanie kwasów : fosforowego (V) i azotowego (V) Podaj po dwa sposoby otrzymywania kwasów: siarkowodorowego i fosforowego (V) Wyjaśnij dlaczego nie wolno wlewać wody do kwasu, aby otrzymać roztwór.
Answer
Nazwy kwasów: Beztlenowych : na początku słowo kwas , następnie nazwa pierwiastka który go tworzy np. kwas chlorowodorowy, kwas fluorowodorowy itp. Tlenowych : na początku słowo kwas, następnie nazwa pierwiastka z podaniem wartościowości tego pierwiastka; H2SO4 – kwas siarkowy ( VI ) ponieważ siarka jest VI -cio wartościowa. Jak obliczyć wartościowość siarki ( każdego pierwiastka tworzącego kwas): wartościowość wodoru w kwasach -I, tlenu – II, Obliczam wartościowość S= 4*(II) – 2*(I) = 8 – 2= 6, siarka jest VI wartościowa. 4 – liczba atomów tlenu, II jego wartościowość, 2- liczba atomów wodoru, I jego wartościowość. ZADANIE; Podziel podane kwasy na tlenowe i beztlenowe . Nazwij przedstawione kwasy. Podkreśl resztę kwasową i określ jej wartościowość. Wzory kwasów: HF, H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4, HClO, HBr, H2CO3, HNO2.
Answer
Przedstaw równania dysocjacji kwasu siarkowego ( IV). Uszereguj jony powstałe w wyniku dysocjacji według rosnącego stężenia. Zapisz wyrażenia na stałe dysocjacji K1,K2 . Wartości stałych dysocjacji odszukaj w tablicach chemicznych.
Answer
Napisz równania reakcji w wyniku których można otrzymać podane związki chemiczne oraz określ ich zastosowanie.a) KNO3 , Na2CO3 , Ca3(PO4)2 , NaClb) HCl , H3PO4 , H2SO4c) KOH , Ca(OH)2
Answer
Oblicz , ile kg octu o stężeniu 10% należy zmieszać z wodą, aby otrzymać 2 kg zalewy octowej do ogórków o stężeniu 2%.
Answer
Oblicz ile atomów węgla, a ile tlenu znajduje się w warunkach normalnych w 10 dm3 CO2?
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.