Question

Oblicz ile atomów węgla, a ile tlenu znajduje się w warunkach normalnych w 10 dm3 CO2?

Answer 1

1 mol CO₂ w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³ i zawiera :

6,02 * 10²³ atomów węgla (C)

2 * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ atomów tlenu (O)

 

* skoro :

w 22,4 dm³ CO₂-------zawartych jest -----6,02 * 10²³ atomów C

to w 10 dm³ CO₂------zawartych jest--------X atomów C

 

 X= 10 dm³ * 6,02 * 10²³ : 22,4 dm³ ≈ 2,7 * 10²³ atomów węgla

 

* skoro :

w 22,4 dm³ CO₂-------zawartych jest -----12,04 * 10²³ atomów O

to w 10 dm³ CO₂------zawartych jest--------X atomów O

 

 X= 10 dm³ * 12,04 * 10²³ : 22,4 dm³ = 5,375 * 10²³ atomów tlenu