@roza4244

roza4244

Początkujący

TEST: Układ okresowy pierwiastków (wersja II)1. Uzupełnij poniższe zdania. a) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 ............ i 7 ................ . b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich konfiguracja elektronowa wyznaczająca podział na ................................... . c) ................ szeregi układu okresowego – okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają ......................... powłok elektronowych – numeruje się je cyframi od ..... do ..... . d) ........................ kolumny układu okresowego – grupy, zawierają pierwiastki, których atomy mają.............................................. konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych – numeruje się je liczbami od ........ do ......... . e) Grupy ..... i ..... tworzące blok s oraz grupy od ..... do .... tworzące blok p nazywają się grupam i ................... układu okresowego.2. Na podstawie teorii Lewisa–Kossela wskaż helowce, których konfigurację elektronową uzyskają: a) potas, b) tlen, wchodząc w reakcje chemiczne.3. Podaj konfigurację elektronową atomu fluoru. Określ, które orbitale dwóch atomów fluoru uczestniczą w tworzeniu orbitalu molekularnego w cząsteczce F2. Narysuj kontury tych orbitali i sposób ich nakładania się oraz określ typ wiązania w cząsteczce F2.4. Podaj definicję elektroujemności pierwiastka.7. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach: a) KF b) HI c) S8 d) BaO8. Co oznacza strzałka umieszczona pod szeregiem symboli pierwiastków? Na Mg Al Si P S Cl Podaj trzy odpowiedzi.9. Wchodząc w reakcje chemiczne, atomy ulegają poniżej przedstawionym przemianom: Mg Mg2+, O O2– Napisz równania elektronowe tych przemian i wyjaśnij, dlaczego łatwo tworzą się te jony.11. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych: a) 1s22s22p63s23p6 b) [Ar]4s23d1 c) 1s22s22p63s23p64s2 d) [Ar]4s23d104p3 Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym. Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.12. Przedstaw za pomocą równań elektronowych tworzenie się wiązania jonowego w cząsteczce NaCl.13. Wybierz właściwą odpowiedź. Właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo: a) wraz ze wzrostem liczby atomowej, b) wraz ze wzrostem wartościowości pierwiastków, c) wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastków, d) wraz ze wzrostem aktywności chemicznej. 14. Opisom oznaczonym liczbami przyporządkuj odpowiednie pojęcia oznaczone literami. 1.14. grupa układu okresowego a) brom 2. pierwiastek chemiczny z czwartego okresu bloku p b) magnez 3. ma dwa elektrony walencyjne i trzy powłoki elektronowe c) fluor 4. pierwiastek z bloku d d) neon 5. charakteryzuje się największą elektroujemnością e) cynk 6. 1s22s22p63s23p4 f) siarka g) węglowce15. Określ, jaki typ wiązania występuje w cząsteczce CsCl i na tej podstawie podaj trzy typowe właściwości tej substancji. Odpowiedź uzasadnij.16. W podanych konfiguracjach elektronowych popełniono błędy. Podkreśl je i napisz prawidłowe konfiguracje elektronowe.S 1s22s22p43s23p6 20Ca [Ne]4s2Ca[Ne]4s2TEST: Układ okresowy pierwiastków (wersja I)1. Uzupełnij poniższe zdania.a) Układ okresowy pierwiastków składa się z ........ grup i ........ okresów.b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich .................... ..................., wyznaczająca podział na bloki: s, p, d, f.c) Poziome szeregi układu okresowego – ......................... zawierają pierwiastki, których atomy mają tę samą liczbę .................................................... – numeruje się je cyframi od .... do ..... .d) Kolumny pionowe układu okresowego – ..................... zawierają pierwiastki, których atomy mają identyczną .......................................................... zewnętrznych powłok elektronowych – numeruje się je liczbami od ...... do ....... .e) Grupy 1., 2. tworzące blok..... oraz grupy od 13 do 18 tworzące blok ..... nazywają się grupami ............................. układu okresowego. 2. Na podstawie teorii Lewisa–Kossela wskaż helowce, których konfigurację elektronową uzyskają:a) wapń,b) chlor,wchodząc w reakcje chemiczne.3. Podaj konfigurację elektronową atomu chloru. Określ, które orbitale dwóch atomów chloru uczestniczą w tworzeniu orbitalu molekularnego w cząsteczce Cl2. Narysuj kontury tych orbitali i sposób ich nakładania się oraz określ typ wiązania w cząsteczce Cl2.5. Poniżej przedstawiono wzory elektronowe cząsteczek. Wskaż te, które przedstawiono poprawnie.6. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.Nazwai symbolpierwiastkaNumergrupyNumerokresuLiczbaatomowaZLiczbaprotonówLiczbaelektronówKonfiguracjaelektronowaLiczba powłok elektronowychLiczba elektronów walencyjnych121s22s22p63s23p3127. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach:a) NaFb) HBrc) P4d) Li2O8. Co oznacza strzałka umieszczona pod szeregiem symboli pierwiastków? Na Mg Al Si P S ClPodaj trzy odpowiedzi.9. Wchodząc w reakcje chemiczne, atomy ulegają poniżej przedstawionym przemianom: Na Na+, S S2–Napisz równania elektronowe tych przemian i wyjaśnij, dlaczego łatwo tworzą się te jony.11. Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:a) 1s22s22p63s23p1c) [Ar]4s23d8b) 1s22s22p6d) [Ar]4s23d104p1Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym. Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.12. Przedstaw za pomocą równań elektronowych tworzenie się wiązania jonowego w cząsteczce KCl.13. Wybierz właściwą odpowiedź.Właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo:a) wraz ze wzrostem wartościowości pierwiastków,b) wraz ze wzrostem liczby atomowej,c) wraz ze wzrostem aktywności chemicznej,d) wraz ze wzrostem elektroujemności.14. Opisom oznaczonym liczbami przyporządkuj odpowiednie pojęcia oznaczone literami.1. 1s22s22p63s23p4a) węglowce2. ma dwa elektrony walencyjne i trzy powłoki elektronoweb) brom3. charakteryzuje się największą elektroujemnościąc) siarka4. pierwiastek z bloku dd) fluor5. 14. grupa układu okresowegoe) neon6. pierwiastek chemiczny z czwartego okresu bloku pf) cynkg) magnez15. Określ, jaki typ wiązania występuje w cząsteczce KF i na tej podstawie podaj trzy typowe właściwości tej substancji. 16. W podanych konfiguracjach elektronowych popełniono błędy. Podkreśl je i napisz prawidłowe konfiguracje elektronowe.15P1s22s22p43s23p519K [Ne]4s1...
Answer
pomocy !! pomozecie mi napisac krotkie opowiadanie o moich wakacjach spedzonych na mazurach opiszci. tam ze plywalem w jeziorze i zwiedzilek kwatere chitlera
Answer
wymien galenzie przemyslu i dziedziny nauki wykorzystujace wiedze chemiczna
Answer
Witam :P a o to tresc zadania 1.Opisz pilkarza byle jakiego :p minumum 10 zdan:P 2.Napisz historyjke o duchach minimum 8zdan ale dlugich:P
Answer
Witam mam taki maly problemik :P Prosze o napisanie w kilku zdaniach minimum 6 :D opis panstwa po angielsku panstwo dowolne!!!!
Answer
Napisz rozprawke: a) Jaki wplyw ma rodzina na zycie b) Czy przyjazn moze byc warzniejsza od rodziny Napisz te rozprawki i zeby bylo duzo argumentow
Answer
Napisz opowiadanie pt. ,,Tak sie zaczela przyjazn ,, ktorego bohaterami benda czlowiek i zwierze . mam na jutro !!!!!!!!!!
Answer
Wymysl mit o powstaniu por roku czli mit kalendarzowy
Answer
Jak sadzisz z kim polacy wiazali nadzieje na odzyskanie niepodleglosci ? Czy i ch oczekiwania sie spelnilyb? Dlaczego Jan Henryk dadrowski lub Jozef poniatowski lub Jozef ben jest uwazany za wzor patriotyzmu i poswiecenia ?
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.