@ollu52

ollu52

Ambitny

Wymyślcie fajne ksywki dla imienia ola,aleksandra za najwięcej i najciekawsze propozycje daje naj:DDD
Answer
Błagamo pomoc!! Zapoznaj sie z opisem przebiegu dwóch doswiadczen chemicznych, jakie wykonano z udziałem czterech metali: miedzi, potasu, srebra, magnezu i na tej podstawie wykonaj poni_sze polecenia. Doswiadczenie 1 Do czterech naczyn z zimna woda wrzucono po kawałku ka_dego z wymienionych metali. Obserwacje: W naczyniu I zauwa_ono bardzo szybkie wydzielanie sie pecherzyków bezbarwnego gazu, a w pozostałych naczyniach nie zaobserwowano objawów reakcji. W celu identyfikacji metali, ogrzano wode w tych naczyniach, w których nie zauwa_ono wczesniej przebiegu reakcji. Obserwacje: Powolne wydzielanie sie pecherzyków gazu zauwa_ono teraz w naczyniu nr III, w pozostałych naczyniach nadal zmian nie było. Doswiadczenie II Do roztworów azotanu(V) srebra zanurzono kawałki metalu 2 i metalu 4 zgodnie z poni_szymi rysunkami. metal 2 AgNO3 (aq) I metal 4 AgNO3 (aq) II Obserwacje: W naczyniu I zauwa_ono stopniowa zmiane barwy roztworu na niebieska oraz pokrycie sie metalu 2 ciemnym nalotem. W naczyniu II nie zauwa_ono zmian. 1. Dokonaj identyfikacji tych metali, przypisujac ich symbolom lub nazwom odpowiednie numery. 2. 9,4 g tlenku metalu 1 wrzucono do 90,6 g wody. Oblicz ste_enie procentowe powstałego roztworu. 3. Przedstaw zachowanie metalu 2 i metalu 3 wobec HCl(aq), zapisujac równanie jonowe odpowiedniej reakcji lub zaznaczajac, _e reakcja nie zachodzi. 4. Zapisz w formie czasteczkowej, jonowej i jonowej skróconej, równanie reakcji metalu nr 4 z rozcienczonym roztworem kwasu azotowego(V), wiedzac, _e w reakcji tej wydziela sie bezbarwny gaz. Równanie tej reakcji uzgodnij metoda bilansu elektronowego, wska_ równie_ utleniacz i reduktor. Zadanie III (17 punktów) Pewien pierwiastek chemiczny w stanie wolnym jest głównym składnikiem atmosfery otaczajacej kule ziemska. Po raz pierwszy został skroplony i zestalony w roku 1883 przez Karola Olszewskiego i Zygmunta Wróblewskiego. Masa czasteczkowa tego gazu wynosi 28 u. 1. Podaj nazwe zidentyfikowanego pierwiastka. W wysokiej temperaturze, w bezposredniej reakcji tego pierwiastka z tlenem powstaje tlenek A o masie mola równej 30 g, zawierajacy 53,33% masowych tlenu. Po zmieszaniu tego tlenku z nadmiarem tlenu natychmiast zachodzi reakcja polegajaca miedzy innymi na utlenieniu tytułowego pierwiastka, w wyniku czego w powstałym zwiazku B wystepuje on na IV stopniu utlenienia. Zwiazek B jest gazem o brunatnoczerwonej barwie, wprowadzony do wody, daje dwa zwiazki; D i E, których wodne roztwory powoduja zmiane barwy oran_u metylowego z _ółtopomaranczowej na czerwona. W skład zwiazków D i E wchodza miedzy innymi tytułowy pierwiastek i tlen. W zwiazku D zidentyfikowany przez Ciebie pierwiastek wystepuje na V stopniu utlenienia. Zwiazek E jest nietrwały i łatwo ulega rozkładowi na zwiazek D, wode i zwiazek A. Stosunek molowy E : D : H2O : A w tej reakcji wynosi odpowiednio 3 : 1 : 1 : 2. 2. Korzystajac z powy_szych informacji oraz dokonujac odpowiednich obliczen zidentyfikuj substancje A, B, D, E podajac ich wzory oraz systematyczne nazwy. 3 3. Zapisz równania wszystkich czterech reakcji. Równanie reakcji zwiazku B z woda uzgodnij metoda bilansu elektronowego. Wska_ utleniacz i reduktor w tej reakcji. 4. Oblicz, jaka objetosc gazu A (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w reakcji rozkładu 4,7 g zwiazku E. Zadanie IV (13 punktów) W 1 molu pewnego weglowodoru znajduje sie 3,01•1024 atomów wegla i 7,224•1024 atomów wodoru. 1. Ustal, na podstawie odpowiednich obliczen, wzór sumaryczny tego weglowodoru. 2. Narysuj półstrukturalne wzory wszystkich izomerów o tym wzorze sumarycznym i podaj ich systematyczne nazwy. 3. Weglowodór ten spalono w nadmiarze tlenu, a jeden z produktów tej reakcji przepuszczono przez wode wapienna wskutek czego powstało 5 g osadu. Oblicz, ile gramów weglowodoru spalono. Zadanie V (5 punktów) Pewien pierwiastek chemiczny oznaczony litera M jest bardzo aktywnym chemicznie metalem. Reaguje gwałtownie miedzy innymi z woda i tlenem, dlatego te_ przechowywany jest pod warstwa nafty. Pierwiastek M w zwiazkach chemicznych wystepuje tylko na II stopniu utlenienia. W reakcji 27,46 g pierwiastka M z woda powstaje (w przeliczeniu na warunki normalne) 4,48 dm3 wodoru. 1. U_ywajac dla tego pierwiastka symbolu M, zapisz równanie jego reakcji z woda. 2. Ustal w oparciu o odpowiednie obliczenia, mase molowa pierwiastka M. 3. Podaj jego nazwe oraz symbol chemiczny. 4. Zaproponuj wzory chemiczne zwiazków pierwiastka M z wodorem i fluorem, wiedzac, _e sa to zwiazki typu soli, a stopnie utlenienia wodoru i fluoru w tych zwiazkach sa równe -I. Zadanie VI (11 punktów) Zmieszano ze soba: •30 cm3 roztworu chlorku _elaza(III), w którym ste_enie molowe jonów chlorkowych wynosi 1 mol/dm3 •10 g roztworu chlorku magnezu o ste_eniu procentowym jonów chlorkowych wynoszacym 14,2% •20 cm3 roztworu chlorku potasu zawierajacego 0,02 mola jonów chlorkowych. Powstały roztwór uzupełniono woda do objetosci 200 cm3. Wykonaj poni_sze polecenia, pamietajac, _e dotycza one powstałego, w opisany sposób, roztworu. 1. Oblicz ste_enie molowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. 2. Oblicz, ile cm3 roztworu AgNO3, o ste_eniu jonów srebra równym 0,3 mol/dm3, nale_ałoby dodac do powstałego roztworu, by praktycznie całkowicie wytracic znajdujace sie w nim jony chlorkowe. 3. Opierajac sie na danych w tablicy rozpuszczalnosci, przedstaw opis doswiadczenia chemicznego, w wyniku którego z roztworu, o którym jest mowa w informacji wprowadzajacej, zostana wytracone jedynie jony _elaza(III). Opis doswiadczenia powinien zawierac: a) czynnosci w postaci schematycznego rysunku b) obserwacje c) równanie zachodzacej reakcji w formie jonowej skróconej
Answer
W 400g wody rozpuszczono 200g zncl2 zawierającego 10% zanieczyszczeń rozpuszczalnych w wodzie.oblicz stężenie procentowe roztworu zncl2
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.