1) Según la siguiente mezcla, 3 g de H4B2O5 en 80 gramos de agua, formando 82 ml de solución (ds = 1,4 g/ml). Su Molaridad será: * a) 0,601 b) 0,354 c) 1,345 d) 0,345 2) Su molalidad será:(según enunciado de la 1) * a) 0,601 b) 0,354 c) 1,345 d) 0,345 3) La Fracción molar del soluto es: (según enunciado de la 1) * a) 0,0020 b) 0,8000 c) 1,0063 d) 0,9937 e) 0,0063 4) La fracción molar del solvente es: * a) 0,0020 b) 0,8000 c) 1,0063 d) 0,9937 e) 0,0063 5) Una solución tiene una concentración de 20 % m/v de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : ( se responden preguntas 5,6 y 7. El volumen de la solución es: * a) 8 litros b) 89,29 ml c) 0,020 litros d) 100 ml e) Otro valor 6) La molaridad de la solución es * a) 4,00 b) 3,97 c) 2,34 d) 3,34 e) 3,56 7) La molalidad de la solución es: * a) 4,00 b) 3,97 c) 2,34 d) 3,34 e) 3,56 8) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 64,0g de CCl4 con 36,0 g de benceno C6H6 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: * a) 0,4156 b) 0,4615 c) 0,8771 d) 0,5261 e) 0,4738 9) La fracción Molar del soluto y solvente de 46,85g de codeína, C12H21NO3 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA C = 12 g/mol; PA N=14 g/mol ), en 125,5g de alcohol C2H5OH son respectivamente: * a) 0,9457 y 0,05433 b) 0,05433 y 0,9457 c) 5,433 y 9,457 d) 0,005433 y 0,9457 e) Ninguna de las anteriores 10) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : * A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución B.- gramos de soluto que hay en 1L de disolución. C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente 11) La Molalidad de una disolución * A.- Gramos de soluto que hay en 1 L de disolución B.- moles de soluto que hay en 1L de disolución. C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente 12) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : * A .- 0,5M B.- 1M C.- 2M D.- 3M E.- Ninguna de las Anteriores 12) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) * A .- 0,01 mol B.- 0,001 mol C.- 1 mol D.- 0,002 mol E.- N.A. 13) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) * A .- 10 g B.- 0,9 g C.- 98 g D.- 9 g E.- 19 g . 14) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : * A .- 8,9 g B.- 36,75 g C.- 2,94 g D.- 3,67 g E.- N.A. g 15) Una concentración acuosa 3,5 m ( molal ), significa: * A .- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolvente B.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolvente C.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolución D.- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolución E.- 3,5 g de soluto en 1Kg de disolvente.
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DOY CORONA SIGO Y ARE TODO 1) Según la siguiente mezcla, 3 g de H4B2O5 en 80 gramos de agua, formando 82 ml de solución (ds = 1,4 g/ml). Su Molaridad será: * a) 0,601 b) 0,354 c) 1,345 d) 0,345 2) Su molalidad será:(según enunciado de la 1) * a) 0,601 b) 0,354 c) 1,345 d) 0,345 3) La Fracción molar del soluto es: (según enunciado de la 1) * a) 0,0020 b) 0,8000 c) 1,0063 d) 0,9937 e) 0,0063 4) La fracción molar del solvente es: * a) 0,0020 b) 0,8000 c) 1,0063 d) 0,9937 e) 0,0063 5) Una solución tiene una concentración de 20 % m/v de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : ( se responden preguntas 5,6 y 7. El volumen de la solución es: * a) 8 litros b) 89,29 ml c) 0,020 litros d) 100 ml e) Otro valor 6) La molaridad de la solución es * a) 4,00 b) 3,97 c) 2,34 d) 3,34 e) 3,56 7) La molalidad de la solución es: * a) 4,00 b) 3,97 c) 2,34 d) 3,34 e) 3,56 8) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 64,0g de CCl4 con 36,0 g de benceno C6H6 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: * a) 0,4156 b) 0,4615 c) 0,8771 d) 0,5261 e) 0,4738 9) La fracción Molar del soluto y solvente de 46,85g de codeína, C12H21NO3 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA C = 12 g/mol; PA N=14 g/mol ), en 125,5g de alcohol C2H5OH son respectivamente: * a) 0,9457 y 0,05433 b) 0,05433 y 0,9457 c) 5,433 y 9,457 d) 0,005433 y 0,9457 e) Ninguna de las anteriores 10) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : * A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución B.- gramos de soluto que hay en 1L de disolución. C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente 11) La Molalidad de una disolución * A.- Gramos de soluto que hay en 1 L de disolución B.- moles de soluto que hay en 1L de disolución. C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente 12) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : * A .- 0,5M B.- 1M C.- 2M D.- 3M E.- Ninguna de las Anteriores 12) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) * A .- 0,01 mol B.- 0,001 mol C.- 1 mol D.- 0,002 mol E.- N.A. 13) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) * A .- 10 g B.- 0,9 g C.- 98 g D.- 9 g E.- 19 g . 14) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : * A .- 8,9 g B.- 36,75 g C.- 2,94 g D.- 3,67 g E.- N.A. g 15) Una concentración acuosa 3,5 m ( molal ), significa: * A .- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolvente B.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolvente C.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolución D.- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolución E.- 3,5 g de soluto en 1Kg de disolvente.
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