1) Según la siguiente mezcla, 3 g de H4B2O5 en 80 gramos de agua, formando 82 ml de solución (ds = 1,4 g/ml). Su Molaridad será: *
a) 0,601
b) 0,354
c) 1,345
d) 0,345
2) Su molalidad será:(según enunciado de la 1) *
a) 0,601
b) 0,354
c) 1,345
d) 0,345
3) La Fracción molar del soluto es: (según enunciado de la 1) *
a) 0,0020
b) 0,8000
c) 1,0063
d) 0,9937
e) 0,0063
4) La fracción molar del solvente es: *
a) 0,0020
b) 0,8000
c) 1,0063
d) 0,9937
e) 0,0063
5) Una solución tiene una concentración de 20 % m/v de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : ( se responden preguntas 5,6 y 7. El volumen de la solución es: *
a) 8 litros
b) 89,29 ml
c) 0,020 litros
d) 100 ml
e) Otro valor
6) La molaridad de la solución es *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
7) La molalidad de la solución es: *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
8) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 64,0g de CCl4 con 36,0 g de benceno C6H6 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: *
a) 0,4156
b) 0,4615
c) 0,8771
d) 0,5261
e) 0,4738
9) La fracción Molar del soluto y solvente de 46,85g de codeína, C12H21NO3 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA C = 12 g/mol; PA N=14 g/mol ), en 125,5g de alcohol C2H5OH son respectivamente: *
a) 0,9457 y 0,05433
b) 0,05433 y 0,9457
c) 5,433 y 9,457
d) 0,005433 y 0,9457
e) Ninguna de las anteriores
10) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : *
A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- gramos de soluto que hay en 1L de disolución.
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente
E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
11) La Molalidad de una disolución *
A.- Gramos de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- moles de soluto que hay en 1L de disolución.
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente
E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
12) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : *
A .- 0,5M
B.- 1M
C.- 2M
D.- 3M
E.- Ninguna de las Anteriores
12) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) *
A .- 0,01 mol
B.- 0,001 mol
C.- 1 mol
D.- 0,002 mol
E.- N.A.
13) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) *
A .- 10 g
B.- 0,9 g
C.- 98 g
D.- 9 g
E.- 19 g .
14) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : *
A .- 8,9 g
B.- 36,75 g
C.- 2,94 g
D.- 3,67 g
E.- N.A. g
15) Una concentración acuosa 3,5 m ( molal ), significa: *
A .- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolvente
B.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolvente
C.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolución
D.- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolución
E.- 3,5 g de soluto en 1Kg de disolvente.
a) 0,601
b) 0,354
c) 1,345
d) 0,345
2) Su molalidad será:(según enunciado de la 1) *
a) 0,601
b) 0,354
c) 1,345
d) 0,345
3) La Fracción molar del soluto es: (según enunciado de la 1) *
a) 0,0020
b) 0,8000
c) 1,0063
d) 0,9937
e) 0,0063
4) La fracción molar del solvente es: *
a) 0,0020
b) 0,8000
c) 1,0063
d) 0,9937
e) 0,0063
5) Una solución tiene una concentración de 20 % m/v de HNO3 ( dsol= 1,12 g/ml ) : ( se responden preguntas 5,6 y 7. El volumen de la solución es: *
a) 8 litros
b) 89,29 ml
c) 0,020 litros
d) 100 ml
e) Otro valor
6) La molaridad de la solución es *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
7) La molalidad de la solución es: *
a) 4,00
b) 3,97
c) 2,34
d) 3,34
e) 3,56
8) La fracción Molar de tetracloruro de Carbono CCl4, en una solución preparada mezclando 64,0g de CCl4 con 36,0 g de benceno C6H6 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA Cl = 35,5 g/mol) es: *
a) 0,4156
b) 0,4615
c) 0,8771
d) 0,5261
e) 0,4738
9) La fracción Molar del soluto y solvente de 46,85g de codeína, C12H21NO3 (PA C= 12,0 g/mol; PA H= 1g/mol; PA C = 12 g/mol; PA N=14 g/mol ), en 125,5g de alcohol C2H5OH son respectivamente: *
a) 0,9457 y 0,05433
b) 0,05433 y 0,9457
c) 5,433 y 9,457
d) 0,005433 y 0,9457
e) Ninguna de las anteriores
10) La Molaridad ( M ) es una concentración definida como : *
A.- moles de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- gramos de soluto que hay en 1L de disolución.
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente
E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
11) La Molalidad de una disolución *
A.- Gramos de soluto que hay en 1 L de disolución
B.- moles de soluto que hay en 1L de disolución.
C.- Gramos de soluto que hay en 1000 ml de disolución
D.- moles de soluto que hay en 1Kg de Solvente
E.- Gramos de soluto que hay en 1000 g de Solvente
12) La MOLARIDAD de 200 g de KHCO3 en 1L de disolución. ( K= 39 ; C = 12 : O = 16 g/mol ; H = 1 ) es : *
A .- 0,5M
B.- 1M
C.- 2M
D.- 3M
E.- Ninguna de las Anteriores
12) Los moles de 136 g de CaSO4 es de : ( Ca = 40 g/mol : S = 32 g/mol ) *
A .- 0,01 mol
B.- 0,001 mol
C.- 1 mol
D.- 0,002 mol
E.- N.A.
13) .- La masa de LiOH para prepara 750 ml de Disolución 0,5 M: ( Li = 7 ) *
A .- 10 g
B.- 0,9 g
C.- 98 g
D.- 9 g
E.- 19 g .
14) La masa de K2Cr2O7 ( K = 39 : Cr = 52 ) necesaria para preparar 5000 ml de Solución 0,05 M es de : *
A .- 8,9 g
B.- 36,75 g
C.- 2,94 g
D.- 3,67 g
E.- N.A. g
15) Una concentración acuosa 3,5 m ( molal ), significa: *
A .- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolvente
B.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolvente
C.- 3,5 moles de soluto en 1L de disolución
D.- 3,5 moles de soluto en 1Kg de disolución
E.- 3,5 g de soluto en 1Kg de disolvente.
Xdxdxdxd no le entendí nada