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Ambicioso

Calcula cuantos gramos del HNO3 se forman al reaccionar 6.78 moles de dióxido de nitrógeno (NO2) con el agua de las nubes. A partir de la siguiente reacción: [ 6NO2(g) + 2 H2O(g)--> 4 HNO3(g) + 2NO(g)​
Answer
1. [H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O] a. Si se suministran a la reacción 10 moles de NaOH, ¿Cuántos moles de Na2SO4 se obtendrán?2. [3 C6H12O6 + 18 O2 --> 18 CO2 + 18 H2O] a. ¿Cuántos moles de Dióxido de carbono se producen por la reacción completa de 3 mol de glucosa? 3. La reacción entre el Monóxido de nitrógeno (NO) y Oxígeno (O2) da como resultado la formación del Dióxido de nitrógeno (NO2), sustancia que participa en la producción del esmog fotoquímico. [NO(g) + O2(g) --> NO2(g)] Si la reacción se desarrolla en condiciones estándar de temperatura y presión: a. ¿Cuántos Litros de Oxígeno se necesitan para reaccionar con 5 mol de Monóxido de nitrógeno? b. ¿Cuántos moles de Monóxido de nitrógeno se requieren para formar 12 Litros de Dióxido de nitrógeno?4.¿Cuál es el Reactivo limitante si empezamos con 2.80 g de Al y 4.25 gramos Cl2?, en la reacción: [Al + Cl2 --> AlCl3] 5. Cuando reacciona el Ácido salicílico (C7H6O3) y el anhídrido acético (C4H6O3) se obtiene la aspirina o Ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Si se hacen reaccionar 2.0 g de ácido salicílico con 5.4 g de anhídrido acético, Calcula, a partir de la reacción: [2 C7H6O3 + C4H6O3 --> 2 C9H8O4 + H2O] a. ¿Cuál es el reactivo limitante? b. ¿Qué cantidad de aspirina se puede formar con estas cantidades? c. ¿Cuál es el % de pureza si experimentalmente se obtuvieron 2.0 g de aspirina?6. [Fe2O3 + CO --> Fe + CO2] a. ¿Cuántos gramos de Óxido de hierro III se necesitan para formar 10 mol de Hierro? ​
Answer
Calcular los gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) que se necesitan para preparar una disolución de 700 mL y una concentración 2.5 M​
Answer
pendiente m=25 y su ordenada en el origen es 11 ​
Answer

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