@Tassidar

Tassidar

Ambitny

3.1. Określ formalne stopnie utlenienia na wszystkich atomach w następujących cząsteczkach: H2O, D2, O3, PH3, XeF4, Al2Cl6, HNO3, HF, H2O2, CO, SiH4, O2F, AsH3, SCl2, IBr. 3.2. Zapisz konfigurację elektronową następujących pierwiastków: sodu, żelaza, chloru, tytanu, siarki, węgla. 3.3. Dlaczego glin tworzy trwałe połączenia jedynie na trzecim stopniu utlenienia podczas gdy na przykład tal także na pierwszym ? 3.4. Podaj nazwy następujących związków nieorganicznych: NaI, ICl, Hg2Cl2, FeCl3, NaH, K2O2, CuBr, B2H6, AlF3, CaH2, FeCl3, Bi2S3, P4S3, H4SiO4. 3.5 Który jon ma większy promień i dlaczego – Ca+ czy Ca2+? 3.6. Uszereguj poniższe indywidua wg wzrastającego promienia: K, K+, K- S-, S+, S, S2-. 3.7. Podaj nazwy następujących tlenków i wodorotlenków: BeO, B2O3, P4O10, ClO3, XeO3, RuO4, Fe2O3, SO3, CO, CO2, C3O2, N2O, NO, N2O4 Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu2O, ZnO 3.8. Podaj nazwy następujących soli: NaI, KClO, KClO4, Na2CO3, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, NaHCO3, Ca3(PO4)2, CuSO4*5H2O, MgSO4*7H2O, Cu(NO3)2, Na2S2O3, KHS, Li2S, NH4HCO3, KMnO4, K2MnO4, K2CrO4. 3.9. Wśród poniższych anionów wskaż te, które mogą pełnić wyłącznie rolę utleniaczy: Cl-, CO32-, MnO4-, CrO42-, NO2-, SO42-, ClO4-, NO3-, HPO2-, ClO3-. 3.10. Które spośród podanych jonów mają identyczną konfigurację elektronową: S2-, Mn2+, Br-, K+, Na+, Ca2+. 3.11. Podaj symbole atomów pierwiastków II i III okresu układu Mendelejewa, które mają w stanie podstawowym dokładnie jeden elektron niesparowany. 3.12. Określ formalne stopnie utlenienia wszystkich atomów w następujących cząsteczkach: NO, N2O5, CS2, BrCl, SiF4, BH3, OF2, H2O2, HClO4, HPO3, H2SO5, HI, CH3F, HCHO, CH3COOH, CH3Na, KH, XeF2. 3.13. Określ formalne stopnie utlenienia wszystkich atomów w następujących związkach chemicznych: CuS, Hg2Cl2, Cu(NO3)2, K2SO3, KHS, As2S3, BiI3, CCl4, Na3AsO4, CaHPO4, RuO4, (NH4)2CO3, NaBrO3, GeH4. 5.1. Pewna duża elektrownia zużywa 10000 ton węgla na dobę. Średnia zawartość siarki w stosowanym węglu wynosi 2,00% wagowych. Wydzielający się ze spalinami tlenek siarki(IV) zostaje w 90,0% usunięty w instalacji odsiarczania, pozostały powoduje zanieczyszczanie środowiska. Zakładając, że obszar w promieniu 20,0 km został równomiernie zanieczyszczony, oblicz ile kwasu siarkowego(IV) (H2SO3) spadnie średnio na dobę podczas deszczowej pogody na 1,00 m2 powierzchni podczas tzw. kwaśnego deszczu. 5.2. 10,0 cm3 mieszaniny tlenku węgla i wodoru zmieszano ze 100 cm3 suchego powietrza i spalono. Po reakcji gazy przepuszczono przez rurkę z wodorotlenkiem potasu i dodatkowo osuszono. Ile gazu pozostało po tej reakcji? (Objętości mierzone w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury). 5.3. Do nadmiaru 10,00% kwasu solnego (w czterech naczyniach) wprowadzono po 1,000 g następujących metali: Zn, Fe, Al i Sn. Czy wszędzie wydzieliło się tyle samo wodoru (jeśli nie, oblicz ile)? Przyjmij, iż wszystkie próbki metali uległy całkowitemu roztworzeniu w kwasie, a objętość wydzielonego wodoru zmierzono z dokładnością do czterech cyfr znaczących (w cm3; warunki normalne). 5.4. 10,00 g sproszkowanej mieszaniny żelaza, cynku i miedzi roztworzono w kwasie siarkowym otrzymując 2,24 dm3 wodoru (w warunkach normalnych) i 4,00 g pozostałości nieroztwarzalnej w kwasie. Oblicz skład procentowy mieszaniny. 5.5. Oblicz ciśnienie całkowite wewnątrz 6,00-litrowego zbiornika zawierającego 1,268 g metanu w temperaturze 35,0 0C. przyjmij, iż metan zachowuje się jak gaz doskonały. 5.6. Pewien związek składa się w 6,35% z wodoru, w 37,83% z węgla i w 55,82% z chloru. 0,384 g tego związku zajmuje w temperaturze 114,0 0C i pod ciśnieniem 97 272 Pa objętość 100,0 cm3. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku/ 5.7. W trakcie ogrzewania próbki technicznego MnO2 o masie 5,006 g z roztworem HCl wydzieliło się 0,746 dm3 chloru, w temperaturze 25,0 0C, pod ciśnieniem 95 786 Pa. Oblicz stopień czystości tlenku manganu(IV). Przyjmij, iż reakcja z HCl przebiegła ilościowo. 5.8. Gdy wylejesz na rękę eter dietylowy czujesz większy chłód niż gdy wylejesz wodę o tej samej temperaturze. Wyjaśnij dlaczego. 5.9. Oblicz ułamki molowe składników roztworu gazowego powstałego przez zmieszanie 1,00 mola azotu, 2,00 moli metanu i 2,00 moli argonu. 5.10. Oblicz ułamki molowe składników mieszaniny powstałej przez zmieszanie 10,0 cm3 CO, 20,0 cm3 helu i 60,0 cm3 azotu (objętości gazów odmierzano w tej samej temperaturze).
Answer
1.13. Pewien związek zawiera 10,15% wagowych węgla i 89,85% wagowych chloru. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku, jeśli jego jedna cząsteczka ma masę 3,93*10-22 g?
Answer
1.11. Oblicz skład izotopowy naturalnego chloru wiedząc, że składa się on z 35Cl (M=34,968852u)i 37Cl (M=36,965903u), a średnia masa atomowa naturalnego chloru wynosi 35,45u.1.12. Oblicz skład izotopowy naturalnego litu wiedząc, że składa się on z 6Li (masa 6,01513) i 7Li (masa 7,01601), a średnia masa atomowa naturalnego litu wynosi 6,941u.
Answer
1.7. Oblicz masę cząsteczkową związku organicznego, w którym zawartość siarki (w procentach wagowych) wynosi 4,18% i zawierającego 6 atomów siarki w jednej cząsteczce
Answer
1. Oblicz ile ataomów sodu znajduje się w 23,00 mg tego pierwiastka2. Jaką objętość (w warunkach normalnych zajmuje 6,022 * 10 (do potęgi 19) cząsteczek wodoru? Oblicz masę tej ilości wodoru3. Oblicz masę jednej cząsteczki kwasu azotowego (V)4. Ile moli NaCl znajduję się w 25,0 tonach tej soli?5. Ile moli metanolu znajduje się w 158,0 cm (szęściennych) tej substancji ( d= 0,657g/cm (sześcienny))
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.