Potrzebuję naprawdę wielkiej wręcz ogromnej pomocy;] Ogólnie z chemią nie mam problemów, ale te zadania mnie zgięły:/ Zadanie 1. 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂ napisz, ile moli każdego reagenta bierze udział w tej reakcji chemicznej. Podaj, ile moli HCl potrzeba do: a) przereagowania z 1 molem atomów glinu b) otrzymania 6 moli cząsteczek wodoru Zadanie 2. Zapoznaj się z poniższą tabelą informującą o rozpuszczalności chlorku potasu w wodzie. Temperatura(C) 20 30 40 50 80 Rozpuszczalność(g) 34,0 37,0 40,0 42,6 51,1 Odpowiedz na pytania: a) Ile gramów KCl rozpuszcza się w 50 g H₂O w temperaturze 20C? b) Ile gramów KCl znajduje się w 75 g nasyconego roztworu tej soli w temperaturze 50C? c) Do jakiej temperatury należy podgrzać roztwór KCl, aby w 200 g wody rozpuścić 80 g tej soli? Jaką ilość substancji rozpuszczonej zawiera roztwór nasycony? Zadanie 3. Przeprowadzono reakcję przebiegającą zgodnie z poniższym równaniem: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ granulki -154,5 kJ roztwór 10-procentowy Odpowiedz na następujące pytania: a) Jakie objawy towarzyszą tej reakcji? b) Jak przebiega wymiana energii między układem reagentów a otoczeniem? c) Jak zmieni się szybkość tej reakcji po zastosowaniu pyłu cynkowego zamiast granulek? d) Jak zmieni się szybkość tej reakcji po użyciu roztworu kwasu 5-procentowego? e) Co sądzisz o odwracalności tej reakcji przebiegającej w otwartej probówce>? f) Co trzeba zrobić, aby stan reagentów w probówce mógł być opisany następującym równaniem: Zn+ H₂SO₄ -><- ZnSO₄ + H₂ Zadanie 4. Pewna reakcja chemiczna przebiega w obecności katalizatora w dwóch etapach: etap I CO + NO2 -> CO2 + NO etap II 2 NO + O2 -> 2 NO2 Podaj: a) wzór katalizatora b) wzór produktu przejściowego c) równanie reakcji bez katalizatora d) Jak katalizator wpływa na szybkość reakcji chemicznej? (ogólnie) Zadanie 5. Napisz równanie reakcji syntezy tlenku żelaza (III). Oblicz, ile dm3 tlenu potrzeba do otrzymania 1,8 g tego tlenku. Zadanie 6. Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku wapnia, wiedząc, że 0,5 dm3 tego roztworu zobojętnia 0,1 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol * dm⁻³. Zadanie 7. Zapoznaj się z zapisem dotyczącym dwóch atomów ⁶₃Li i ⁷₃Li. Napisz, które z poniższych zdań o tych atomach jest prawdziwe (P), a które fałszywe (F): 1.są izotopami 2.mają jednakową liczbę protonów 3.mają jednakową liczbę nukleonów 4.mają jednakową liczbę neutronów 5.mają różną liczbę elektronów Wiedząc, że średnia masa atomowa litu wynosi 6,925 u, oblicz zawartość procentową obu tych rodzajów atomów w mieszaninie występującej w przyrodzie.