Question

Próbka tlenku węgla(IV) w temperaturze 300 K pod ciśnieniem 1000 hPa zajmuje objętość 448 cm3.
Ile moli tlenku węgla(IV) znajduje się w tej próbce?
(Czy trzeba jakoś przekształcić równanie clapeyrona? Wytłumaczy ktoś ? :)

Answer 1

W sumie nie ma co tu przekształcać, wystarczy podstawić do wzoru i wszystko się wyliczy. Trzeba tylko cm3 zamienić na dm3 a stałą gazową wziąć jako 83.1: 
448cm3 = 0.448dm3 

Answer 2

PV=nRT 
Z równania Clapeyrona
mamy obliczyć mole,czyli 'n'.
Podstawiamy pod wzór:
1000 hPa *0,448=n*83,14*300
448=24942n
n=0,018mola



(R to stała gazowa, reszta podana jest w zadaniu)


Jeśli nie rozumiesz, śmiało pytaj~