Question

Próbkę magnalium o masie 10g roztworzono całkowicie w roztworze HCl, a następnie dodano nadmiaru NaOH. Wytrącony osad odsączono i wysuszono, a jego masa wynosiła 2,417g. Ustal skład procentowy magnalium.

Z góry dziękuję za pomoc.

Answer 1

W zadaniu trzeba skupić się głównie na analizie jego treści. Pierwszą rzeczą jaką musimy wykonać to wypisanie poszczególnych mas molowych, które później wykorzystamy do obliczeń:

 

M Mg = 24 g/mol

M Mg(OH)2 = 58 g/mol

 

Teraz piszemy poszczególne reakcje - magnalium to stop glinu i magnezu, więc reakcje przebiegają następująco:

 

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

 

Teraz niezbędną informacją jest to, że użyto nadmiaru NaOH:

 

MgCl2 + 2NaOH ---> Mg(OH)2 + 2NaCl (osad Mg(OH)2 nie reaguje dalej z NaOH)

AlCl3 + 6NaOH ---> Na3[Al(OH)6] + 3NaCl (napisałem reakcję od razu w nadmiarze, chodzi o to że osad Al(OH)3, który powstaje w reakcji ze stechiometryczną ilością NaOH od razu ulega rozpuszczeniu tworząc związek kompleksowy)

 

Teraz z treści zadania wynika, że po odsączeniu i wysuszeniu masa osadu (Mg(OH)2) wynosiła 2.417g, więc liczymy z proporcji (z reakcji wynika, że jeden mol Mg da jeden mol Mg(OH)2, więc nie musimy liczyć 2-óch proporcji):

 

24 g Mg - 58 g Mg(OH)2

x g Mg - 2.417 g Mg(OH)2

 

x= (2.417 x 24)/58 = 1g Mg

 

Teraz liczymy masę glinu:

 

10 - 1 = 9g Al

 

I zawartość procentowa:

 

%Al = 9/10 x 100% = 90%

%Mg = 1/10 x 100% = 10%