Question

Oblicz pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8g wodorku potasu w wodzie, jeśli końcowa objętość roztworu wynosiła 200cm3.

Answer 1

Wodorki I, II grupy są jednym z wyjątków odnośnie rodzaju wiązań, wbrew różnicy elektroujemności wiązania w nich występujące są jonowe. 

 

Zapisujemy reakcję rozpuszczania wodorku potasu w wodzie: 

Z jednego mola KH otrzymujemy 1mol KOH. 

MKH=40g/mol Aby obliczyć pH, potrzebne nam będzie stężenie mocnej zasady, więc potrzebna będzie nam ilość moli KOH, a nie masa.

 

40g ----- 1mol

8g ------  n

n=0,2mol

Teraz możemy policzyć stężenie KOH w tym roztworze:

c=n/V=0,2mol/0,2dm3=1mol/dm3

 

KOH to mocna zasada, która dysocjuje całkowicie:

 

 

Zatem c=[OH-]=1mol/dm3 

Liczymy pOH: 

pOH=-log[OH-]=-log(1)=0 

Z iloczynu jonowego w postaci logarytmicznej policzymy pH tego roztworu: 

pH+pOH=14 

pH=14-pOH=14-0=14 

 

Odp. pH tak otrzymanego roztworu wynosi 14.