Pregunta N° 1: Si 10 g de cierto gas ejercen una presión de 3,1 atm a 37 °C, determine la masa molecular de dicha sustancia, siendo su volumen de 41 L.
1 punto
A) 2
B) 4
C) 6
D) 5
E) 3
Pregunta N° 2: El amoniaco NH₃ se emplea como materia prima en la fabricación de colorantes y explosivos. Si se tiene 624 L de NH₃ a 127 °C, ¿cual sería la presión si la masa del gas es 6,8 kg? Datos: MA(N = 14, H = 1)
1 punto
A) 20,1 atm
B) 21 atm
C) 22 atm
D) 23 atm
E) 24 atm
Pregunta N° 3: En un proceso isocórico, la presión de un gas se duplica y su temperatura, en ºC, se triplica. Determine la temperatura inicial.
1 punto
A) 270 ºC
B) 91 ºC
C) 273 ºC
D) 546 ºC
E) 300 ºC
Pregunta N° 4: A condiciones normales el sulfuro de hidrógeno H₂S, ocupa 17,92 litros. Si el gas estuviera a 127 °C y con una presión de 4,1 atm, determine el volumen que ocuparía.
1 punto
A) 3,2 L
B) 8,4 L
C) 6,4 L
D) 12,2 L
E) 6 L
Pregunta N° 5: Determine el número de moléculas de bromo contenidos en 44,8 litros de vapor a 1 atm y 0 °C.
1 punto
A) 1,2 × 10²³
B) 1,2 × 10²⁰
C) 1,2 × 10⁻²⁴
D) 1,2 × 10⁻²³
E) 1,2 × 10²⁴
Pregunta N° 6: En la electrólisis del agua acidulada se obtiene 12,044 ×10²³ moléculas de gas oxígeno. Determine el volumen del gas liberado a condiciones normales.(Nᴀ = 6,022 × 10²³)
1 punto
A) 44,8 L
B) 22,4 L
C) 11,2 L
D) 44 L
E) 44,4 L
Pregunta N° 7: El argón es un gas inerte usado en los focos eléctricos. Cuando un foco está apagado a la temperatura de 18 °C el gas ejerce una presión de 1,2 atm. Determine la presión cuando el foco se enciende y la temperatura que alcanza es de 212 °C.
1 punto
A) 1,5 atm
B) 2 atm
C) 25 atm
D) 3 atm
E) 8,5 atm
Pregunta N° 8: Los gases ideales o perfectos pueden sufrir procesos gasométricos generales en los cuales cambian sus tres variables de estado (de P₁, V₁, T₁ a P₂, V₂, T₂),donde se cumple P₁V₁T₁⁻¹ = P₂V₂T₂⁻¹. En realidad el gas ideal pasa del estado termodinámico 1 al estado termodinámico 2. En la compresión de un gas,la presión se incrementa en un 40 % y el volumen disminuye a su tercera parte. Determine la temperatura final si la inicial fue de 27 °C.
1 punto
A) 144 K
B) 140 K
C) 240 K
D) 70 K
E) 280 K
1 punto
A) 2
B) 4
C) 6
D) 5
E) 3
Pregunta N° 2: El amoniaco NH₃ se emplea como materia prima en la fabricación de colorantes y explosivos. Si se tiene 624 L de NH₃ a 127 °C, ¿cual sería la presión si la masa del gas es 6,8 kg? Datos: MA(N = 14, H = 1)
1 punto
A) 20,1 atm
B) 21 atm
C) 22 atm
D) 23 atm
E) 24 atm
Pregunta N° 3: En un proceso isocórico, la presión de un gas se duplica y su temperatura, en ºC, se triplica. Determine la temperatura inicial.
1 punto
A) 270 ºC
B) 91 ºC
C) 273 ºC
D) 546 ºC
E) 300 ºC
Pregunta N° 4: A condiciones normales el sulfuro de hidrógeno H₂S, ocupa 17,92 litros. Si el gas estuviera a 127 °C y con una presión de 4,1 atm, determine el volumen que ocuparía.
1 punto
A) 3,2 L
B) 8,4 L
C) 6,4 L
D) 12,2 L
E) 6 L
Pregunta N° 5: Determine el número de moléculas de bromo contenidos en 44,8 litros de vapor a 1 atm y 0 °C.
1 punto
A) 1,2 × 10²³
B) 1,2 × 10²⁰
C) 1,2 × 10⁻²⁴
D) 1,2 × 10⁻²³
E) 1,2 × 10²⁴
Pregunta N° 6: En la electrólisis del agua acidulada se obtiene 12,044 ×10²³ moléculas de gas oxígeno. Determine el volumen del gas liberado a condiciones normales.(Nᴀ = 6,022 × 10²³)
1 punto
A) 44,8 L
B) 22,4 L
C) 11,2 L
D) 44 L
E) 44,4 L
Pregunta N° 7: El argón es un gas inerte usado en los focos eléctricos. Cuando un foco está apagado a la temperatura de 18 °C el gas ejerce una presión de 1,2 atm. Determine la presión cuando el foco se enciende y la temperatura que alcanza es de 212 °C.
1 punto
A) 1,5 atm
B) 2 atm
C) 25 atm
D) 3 atm
E) 8,5 atm
Pregunta N° 8: Los gases ideales o perfectos pueden sufrir procesos gasométricos generales en los cuales cambian sus tres variables de estado (de P₁, V₁, T₁ a P₂, V₂, T₂),donde se cumple P₁V₁T₁⁻¹ = P₂V₂T₂⁻¹. En realidad el gas ideal pasa del estado termodinámico 1 al estado termodinámico 2. En la compresión de un gas,la presión se incrementa en un 40 % y el volumen disminuye a su tercera parte. Determine la temperatura final si la inicial fue de 27 °C.
1 punto
A) 144 K
B) 140 K
C) 240 K
D) 70 K
E) 280 K
Explicación:
1)a
2)c
3)d
4)b
5)a
6)a
7)c
8)d