Question

potrzebuje również gdzie jest to możliwe obliczeń i krótkiej odpowiedzi świadczącej o dobrze wykonanym zadaniu BARDZO PROSZĘ O POMOC PILNE NAPRAWĘ PILNE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Z GÓRY DZIĘKUJĘ

zad1

Wskaż nazwę soli o wzorze Ba(NO2)2

a) azotan baru

b) azotan (3) baru

c) azotan(5) baru

d) azotan baru (2)

ZAD2

W przemysłowej metodzie otrzymywania HNO3 początkowo stosuje się amoniak do otrzymania tlenku [email protected]). Reakcja odbywa się prz użyciu katalizatora platynowego. Wskaż równanie tej reakcji.

a) 2NH3 + 702 -------> 2NO2 + 3H20

B) 2NH3 + 202 -----> N20 + 3H20

C) 4NH3 + 502 -------> 4NO + 6H20

D) NH3 + 02 -----> NO2 + H20

ZAD3

Siarczan (6) wapnia wystepuje w przyrodzie jako minerał- anhydryt. Wskaż substraty reakcji otrzymywania tej soli w laboratorium, wiedząc że jednym z produktów jest gaz:

a) Ca(OH)2 + H2SO4

B) CaO + SO3

C) CaCO3+ H2SO4

D) CaCl2 + NA2CO3

ZAD4

MGO ( nazywamy potocznie magnezją paloną ) stosuje się podobnie jak AL(OH)3, w leczeniu nadkwasoty. Wskaż równanie reakcji chemicznej tego tlenku z kwasem przyczyniającym się do powstania tej dolegliwości.

a) MgO + 2HCL ------> MgCL2 + H2O

B) 3MgO + 2 H3PO4 -----> MGg3(PO4)2 + 3H2O

C) MgO + H2SO4 -----> MgSO4 + H20

D) MgO + 2HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2O

ZAD5

DO zobojętnienia 10g wodorotlenku sodu potrzeba:

a) 9,125g roztworu kwasu solnego o steżeniu 38%

b) 24,013g roztwor kwsu solnego o steżeniu 38%

c) 36,5groztworu kwasu solnego o steżeniu 38%

d) 10g roztworu kwasu solnego o steżeniu 38%

ZAD6

Wskażwzór siarczanu w którym stosunek masy żelaza do may siarki i masy tlenu wynosi 7:4:8, a masa cząsteczkowa wynosi 152u

a) Fe2(SO4)3

B) FeSO3

C) FeSo4

d) Fe2 ( SO3)3

Answer 1

1 b ( wzór kwasu azotowego(III) NNO2, więc sól tego kwasu to będzie azotan III ...)

 

2 c ( patrzyłem na wikipedii, więc jest ok)

 

3 c ( bo CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2CO3( jednak ten kwas jest nietrwały i rozpada się na H2O i CO2(gaz) ) )

 

4 a ( tylko w równaniu pierwszym znajduje się HCl, który jest składnikiem kwasów żołądkowych, inne kwasy nie znajdują się w żołądku)

 

5 b ( masa molowa NaOH to 40g , a masa molowa HCl to 37g

jednak HCl stanowi tylko 38% roztworu więc masa molowa roztworu to ok 97g

z proporcji

40g NaOH  -  97g r-ru HCl

10g NaOH  -  ok. 24g roztworu HCl więc odpowiedź to b)

 

6 c (masa atomowa Fe to 56u, masa atomowa S to 32u, masa atomowa O to 16 u

stosunek siarki do tlenu  4:8 występuje tylko w  a  i  w  c, bo 4:8 to to samo co 1:2, a tylko w podpunktach a i c wytępuje taki stosunek między siarką a tlenem

następnie eliminujemy jeden z tych podpunktów w taki sposób

masę atomową siarki dzielimy na 4, bo tyle wynosi w stosunku i otrzymaną wartość mnożymy przez 7 i otrzymujemy 56, co oznacza, że w związku może być tylko jeden atom Fe, a po dodaniu 56 + 32 + (4*16) = 152, czyli zgadza się ;) )

Answer 2

1).. b) azotan(III) baru

 

2)..c) 4NH3 + 502 -------> 4NO + 6H20

 

3)..c) CaCO3+ H2SO4---->CaSO4 + CO2 + H2O

 

4)..a) MgO + 2HCl ------> MgCl2 + H2O

 

5)..b)

NaOH + HCl---->NaCl + H2O

mNaOH=40u

mHCl=36,5u

40g NaOH------36,5g HCl

10g NaOH---------xg HCl

x = 9,125g HCl

 

38g HCl------100g roztworu

9,125g HCl------xg roztworu

x = 24,013g roztworu

 

 

6).. c) FeSO4

mFe : mS : mO = 7 : 4 : 8

56x/32y = 7/4 224x = 224y x = y x: y = 1 : 1 Z tego wynika że jest 1 atom Fe i 1 atom S 32y/16z = 4 : 8 256y = 64z 4y = z y : z = 1 : 4 Z tego wynika, że jest 1 atom S i 4 atomy O, więc wzór to: FeSO4