Question

Potrzebuje przyklady do poniższych zadan ponieważ muszę sie tego nauczyć. Prosze o pomoc. 1.Otrzymywanie kwasów i zasad - nazewnictwo i wzory. 2.Metody otrzymywania soli - nazewnictwo soli. 3.Dysocjacja - definicja. -dysocjacje kwasow i zasad -podział elektrolitow -stopien dysocjacji , od czego zalezy -odczyn roztworu , omów skale pH 4.Typy reakcji jonowych; - reakcje zobojętniania (definicja , reakcje cząsteczkowe i jonowe ) -reakcje metalu z kwasem (-||-) -reakcje hydrolizy (-||-)

Ps. Punkty tylko za całość.(4 zadania)

Answer 1

1.otrzymywanie kwasow.

1)reakcja tlenku kwasowego z woda

 

tlenek kwasowy+woda=kwas

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

CO2+H2O=H2CO3

N2O3+H2O=2HNO2

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

B2O3+H2O=2H3BO3

 

 

 

dYSOCJACJA-ROZPAD CZASTECZEK ZWIAZKU CHEMICZNEGO NA ATOMY,JONY PROSTSZE CZASTECZKI LUB WOLNE RODNIKI.

Dysocjacja jonowa-jest rozpadem elektroobojetnych czasteczek elektrolitu na jony (aniony i kationy).Dysocjacja jonowa jest procesem rownowagowym,stala dysocjacji jonowej nie zalezy od stezenia elektroitu.

Dysocjacja termiczna-nastepuje pod wplywem odpowiednio wysokiej temperatury,ulegaja jej wszystkie zwiazki chemiczne.

 

DYSOCJACJA KWASOW

 

HCL=H+  +  CL-  KWAS SOLNY POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION WODOROWY I ANION CHLORKOWY

 

H2S=2H+  +  S2-   KWAS SIARKOWODOROWY POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA 2 KATIONY WODOROWE I ANION SIARCZKOWY

 

H2SO4=2H+  +SO4 2-  KWAS SIARKOWY(VI)POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA 2 KATIONY WODOROWE I ANION SIARCZANOWY (VI)

 

HNO3=H+  +NO3-   KWAS AZOTOWY(V) POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION WODOROWY I ANION AZOTANOWY (v)

 

H3PO4=3H+  +  PO4 3-  KWAS FOSFOROWY (V) POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA 3 KATIONY WODOROWE I ANION FOSFOROWY (V)

 

H2SO3 I H2CO3 NIE ULEGAJA DYSOCJACJI PONIEWAZ SA NIETRWALE.

 

Dysocjacja zasad.

Zasady w roztworach wodnych dysocjuja na kationy (+) metali i aniony(-)wodorotlenowe OH

 

NaOH=Na+  +OH-  ZASADA SODOWA POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION SODU I ANION WODOROTLENOWY

 

KOH=K+  + OH-  ZASADA POTASOWA POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION POTASU I ANION WODOROTLENOWY

 

Ca(OH)2=Ca2+  +2OH-  ZASADA WAPNIOWA DYSOCJUJE POD WPLYWEM H2O NA KATION WAPNIA I 2 ANIONY WODOROTLENOWE

 

Mg(OH)2=Mg2  +2OH-  ZASADA MAGNEZOWA POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION MAGNEZU I 2 ANIONY WODOROTLENOWE

 

Ba(OH)2=Ba2+  +2OH- ZASADA BAROWA POD WPLYWEM H2O DYSOCJUJE NA KATION BARU I 2 ANIONY WODOROTLENOWE

 

Metody otrzymywania soli

 

1.metal=niemetal=sol beztlenowa(sol kwasu beztlenowego)

2Na+Cl2==2NaCl

2.metal+kwas==sol + h2 (czasteczka wodoru w stanie gazowym)

Ca+h2co3==CACO3(OSAD)+H2 (GAZ)

 

3.TLENEK METALU+KWAS==SOL+WODA

 

CaO+H2CO3==CaCO3(osad)+H2O

 

4.zasada+kwas==sol+woda

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 

5.Tlenek niemetalu(bezwodnik kwasowy)+tlenek metalu==sol tlenowa

Cao+so3==cAso4

6.tlenek niemetalu(bezwodnik kwasowy)+zasada==sol tlenowa+woda

SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

7.SOL+KWAS==NOWA SOL(OSAD)+NOWY KWAS

Ca(NO3)2+H2CO3==CaCO3(OSAD)+2HNO3

8.SOL+METAL==NOWA SOL+NOWY METAL

2 Na+MgCl2==2 NaCl+Mg

9.sol+zasada==nowa sol(osad)+nowa zasada

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3(OSAD)+2NaOH

10.SOL+SOL==NOWA SOL(OSAD)+NOWA SOL

2BiCl3+3Pb(no3)2==3PbcL2(osad)+2Bi(NO3)3