Question

Postanowiono otrzymać takie same objętości wydzielonych gazów: tlenu, wodoru i dwutlenku węgla. W tym celu Adam ogrzewał 6,02*10^22 cząsteczek tlenku rtęci(II), Sebastian użył 4g cynku i 40g kwasu solnego, Zosia spaliła 2g węgla, używając do tego celu 1,12dm3 tlenu. Ktorzy z nich otrzymali takie same objętości gazu i jaka to była objętość w warunkach normalnych?

(odpowiedź: Adam i Zosia - 1,12dm3)

Answer 1

ADAM

 

2HgO ---T----> 2Hg + O2

 

12,04 x 10 (23) czasteczek HgO --- 22,4dm3 O2

0,602 x 10 (23) ---- X

X=1,12dm3 O2

SEBASTIAN

 

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

 

65g Zn --- 73g HCl

4g Zn --- X

X=4,5g HCl

wniosek: HCl został wzięty w nadmiarze czyli dalsze obliczenia wykonujemy w oparciu o masę cynku

 

65g Zn --- 22,4dm3 H2

4g Zn --- X

X=1,38dm3 H2

 

ZOSIA

 

C + O2 ----> CO2

 

12g C -- 22,4dm3 O2

2g C --- X

X=3,7dm3 O2

Wniosek: tlenk został użyty w niedomiarze i według niego wykonujemy dalsze obliczenia

 

22,4dm3 O2 --- 22,4dm3 CO2

1,12dm3 O2 --- X

X= 1,12dm3 CO2

 

 

Odp. Takie same objętości gazów otrzymali Adam i Zosia, Adam 1,12dm3 tlenu a Zosia 1,12dm3 dwutlenku węgla