POR FAVOR ES URGENTE!!!
El hidróxido de sodio o soda cáustica se prepara comercialmente mediante la
reacción de carbonato de sodio (Na2CO3) con hidróxido de calcio o cal apagada,
produciendo además carbonato de calcio (CaCO3)
a) Escriba la reacción balanceada
b) ¿Cuántos kg de soda cáustica se puede obtener tratando 5 kg de carbonato de
sodio con hidróxido de calcio?
c) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se producen?
El hidróxido de sodio o soda cáustica se prepara comercialmente mediante la
reacción de carbonato de sodio (Na2CO3) con hidróxido de calcio o cal apagada,
produciendo además carbonato de calcio (CaCO3)
a) Escriba la reacción balanceada
b) ¿Cuántos kg de soda cáustica se puede obtener tratando 5 kg de carbonato de
sodio con hidróxido de calcio?
c) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se producen?
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Na2CO3+Ca(OH)2--->NaOH+CaCO3
Balanceada sería:
Na2CO3+Ca(OH)2--->2NaOH+CaCO3
Paté responder al inciso b) es necesario hacer un cálculo estequiometrico:
mNaOH=mNa2CO3(PM NaOH/PM Na2CO3)
Sustituyendo los valores y calculando:
mNaOH=5 Kg((40 Kg/Kmol)/(106 Kg/Kmol))
mNaOH= 1.8868 Kg
Para el inciso c) solo hay que convertir a moles, pero para esto debemos tener la masa en gramos:
n=m/PM
n=(1886.8 g)/(40 g/mol)
n=47.17 mol