Question

En la descomposición del clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno gaseoso, según la reacción: KClO3 = KCl + O2 ¿Cuántas moles de KCl y oxígeno gaseoso se forman de la descomposición de 15,31g de clorato de potasio al 80%?

URGENTE!!!! POR FAVOR!!!!

Answer 1

Primeramente, debes equilibrar la reaccion, escribiendo sus coeficientes:
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
Ahora, por estequiometria, 2 moles de KClO3 equivale a 245 g/mol, generando 2 moles de KCl que equivale a 149 g/mol. 
Entonces, regla de tres simples, si 245 g/mol KClO3 equivale a 149 g/mol KCl, cuanto es 15.31 g KClO3. Generando 9.31g KCl.
Esa respuesta es al 100%, como seria en 80%: 
Haremos lo mismo, regla de tres simples, generando finalmente: 7,45 g KCl. 
Concluyendo al final que 15,31 g de clorato de potasio al 80% genera 7.45 g de cloruro de potasio.

Espero haberte ayudado.
Suerte,