POMOCY!!!! NA JUTRO!!!!
1. Ile moli wodoru powstanie z 1 mola glinu z kwasem solnym.
2. Oblicz ile moli kwasu fosforowego (V) przereaguje z 6 molami wodorotlenku potasu.
3, Przeprowadzono reakcje kwasu siarkowego(VI) z chlorkiem wapnia. Oblicz masę wydzielonego osadu, jeżeli do reakcji użyto 25g kwasu siarkowego (VI)
4. Oblicz ile g kwasu fosforowego (V) można zobojętnić używając 14g wodorotlenku potasu.
5. Oblicz ile gramów siarczków żelaza(IV) otrzymamy w reakcji 8g zelaza z odpowiednimi chlorkami siarki.
PRZYKŁAD:
OBlicz mase magnezu jaka przereaguje z 10g tlenu w reakcji magnez z tlenem.
2Mg + 0₂-> 2MgO
2 mole 1 mol
48g 32g
48g-32g tlenu
x -50g tlenu
32g=2400
x=75g
Proszę o podobne rozwiązania. Jeśli inny sposób proszę o wyjasnienie.... Z GÓRY DZIĘKUJE:)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
2Al + 6HCl---->2AlCl3 + 3H2
2mole Al-----3mole wodoru
1mol Al--------xmoli wodoru
2x = 3
x = 1,5mola wodoru
2.
H3PO4 + 3NaOH--->Na3PO4 + 3H2O
1mol H3PO4-------3mole NaOH
xmoli H3PO4-------6moli NaOH
3x = 6
x = 2mole H3PO4
3.
mH2SO4=98u
mCaSO4=136u
H2SO4 + CaCl2---->CaSO4 + 2HCl
98g H2SO4-------136g CaSO4
25g H2SO4--------xg CaSO4
98x = 25*136
x = 34,7g CaSO4
4.
mH3PO4=98u
mKOH=56u
H3PO4 + 3KOH---->K3PO4 + 3H2O
98g H3PO4-------3*56g KOH
xg H3PO4----------14g KOH
168x = 98*14
x = 8,17g H3PO4
5. Oblicz ile gramów siarczków żelaza(IV) otrzymamy w reakcji 8g zelaza z odpowiednimi chlorkami siarki.
DLA MNIE TO ZADANIE JEST NIEPRECYZYJNIE SFORMUOWANE