Question

POMÓŻCIE PLISS !!!

Spalenie 50 cm( sześciennych) pewnego gazowego węglowodoru wymaga dostarczenia 125 cm (sześćiennych) tlenu,w wyniku czego otrzymuje sie 100cm (sześciennych ) dwutlenku węgla i 50 cm (sześciennych) pary wodnej. Wiedząc że powyższe obiętości gazów zostały zmienione w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia Ustal wzór tego węglowodoru>

Answer 1

5CxHy + 12,5 O2 ---> 10CO2 + 5H2O

5x = 10

x = 2

 

5y=10

y = 2

 

5C2H2 + 12,5 O2 ---> 10CO2 + 5H2O

Answer 2

CxHy + O2 -----> CO2 + H2O

 

 

v CxHy = 50cm3 = 0,05dm3

v O2 = 125cm3 = 0,125dm3

v CO2 = 100cm3 = 0,1 dm3

v H2O = 50cm3 = 0,05dm3

 

stosunek obj=stosunek molowy

 

v CxHy : v O2 : v CO2 : v H2O

    50     :   125   : 100   :50            

 

n CxHy : n O2    :  n CO2   : n H2O

      50     :   125   : 100      : 50    / :50

          1   :     2,5   :     2      :  1     /  *2

         2    :       5    :     4       :  2

 

2CxHy + 5O2 -----> 4CO2 + 2H2O

 

Szukam x, y we wzorze CxHy

 

2x = 4 (liczba at węgla po lewej = liczba at wegla po prawej)

x = 2

 

2y= 4

y = 2  (liczba at wodoru po lewej = liczba at wodoru po prawej)

 

C2H2

 

CH (wiąz potrójne) CH etyn

 

2C2H2 + 5O2 -----> 4CO2 + 2H2O