Question

POINS 20


jika 400 ml larutan NH3 0 1m (kb=2,0 × 10⁻⁵) dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi .... ?


A. 9 + ㏒6

B. 5 - ㏒6

C. 8 + ㏒6

D. 5 - ㏒3

E. 6 - ㏒5



" PAKAI CARA DAN PENJELASANNYA YA ^_^ "

Answer 1

Larutan NH3 = Basa Lemah {BL}

Larutan HCl = Asam Kuat {AK}

Pertama, cari mol masing-masing zat terlebih dahulu.

Mol NH3 = M x V = 0,1 M x 400 mL = 40 mmol

Mol HCl = M x V = 0,1 x 100 mL = 10 mmol

{mmol jika satuan V = mL, tetapi jika L, maka satuannya menjadi mol}

Reaksi yang terjadi:

              NH3 + HCl ==> NH4Cl

mula2       40      10             -

rx               10       10            10

sisa            30       -              10

Pada uaraian rx diatas terlihat yang bersisa adalah NH3 {BL-nya}, sementara asam kuat habis bereaksi. Maka, campuran membentuk larutan penyangga {basa}.

[OH-} = Kb x mol BL/mol garam {mol asam konjugasi}

[OH-} = 2 x 10^-5 x {30/10}

[OH-] = 6 x 10^-5

pOH = - log [OH-}

pOH = - log 6 x 10^-5 = 5 - log 6

pH = 14 - pOH = 14 - {5 - log 6} = 8 + log 6

Jawaban C, semoa membantu dan maaf kalau salah.