Question

Podczas elektrolitycznego złocenia przedmiotu metalowego pokryto go warstwą złota o masie 2,86g w czasie 14 minut prądem o natężeniu 5A. Oblicz ładunek jonu złota w roztworze poddanym elektrolizie.

Bardzo proszę o pomoc.

Pozdrawiam,

Kluuuska (;

Answer 1

Korzystam z I prawa Faradaya: m = k*I*t, oraz

II prawa Faradaya: F = M/z*k

Z I i II równania wyłączam k i przyrównuję wzory do siebie, oraz przekształcam otrzymując :

z = M*I*t/m*F

m = masa złota [g]

M = masa molowa złota [g/mol]

I = natężenie prądu [A]

z = liczba ładunkowa reakcji

t = czas [s]

F = stała Faradaya

 

z = M*I*t/m*F

z = 197*5*14*60/2,86*96500

z = 827400/275990

z = 3

z = +3