Question

Jony chlorkowe znajdujące się w 45 gramach roztworu chlorku wapnia wytrącono całkowicie za pomocą 45cm^3 0,4molowego roztworu azotanu(v) srebra. Oblicz procentową zawartość CaCl2 w roztworze.

Będę bardzo wdzięczna za pomoc.
Pozdrawiam,
Kluuuska (;

Answer 1

Masa cząsteczkowa:
CaCl2 - 110,98, AgNO3 - 169,88
Masa 0,4 mola azotanu srebra wynosi:
0,4 * 169,88 g = 67,952 g
Ilość azotanu srebra w 45 cm3 roztworu przedstawia proporcja:
100 cm3 0,4m roztworu zawiera 67,952 g AgNO3
45 cm3 0,4m roztworu zawiera x g AgNO3
x = 45 cm3 * 67,952 g / 1000 cm3
x = 3,058 g AgNO3

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
2 * 169,88 g AgNO3 reaguje z 110,98 g CaCl2
to 3,058 g AgNO3 reaguje z x g CaCl2
x = ( 3,058 g * 110,98 g )/ 2 * 169,88 g
x = 0,999 g CaCl2
0,999 g CaCl2 znajduje się w 45 g roztworu
to x g CaCl2 znajduje się w 100 g roztworu
x = 0,999 g * 100 g / 45 g
x = 2,25 g CaCl2 / 100 g roztworu
Odpowiedź:Roztwór chlorku wapniowego jest 2,25-procentowy