Question

Podaj symbol pierwiastka który ma następującą konfigurację elektronów walencyjnych:
a) 5s1 =
b) 4s2, 4p3 =
c) 4s2, 3d8 =
d) 6s1 =
e) 5s2 ,5p6 =
f) 2s2 ,2p6 =
g) 4s2, 3d10 =
h) 3s2 , 3p5 =
Proszę o szybką odpowiedź i jeśli to możliwe WYJAŚNIĆ jak się to wykonuje (np. może jest jakaś zasada ) Daję NAJ!!!

Answer 1

A) 5s1 =Rb
b) 4s2, 4p3 =As
c) 4s2, 3d8 =Ni
d) 6s1 =Cs
e) 5s2 ,5p6 =Xe
f) 2s2 ,2p6 =Ne
g) 4s2, 3d10 = Zn
h) 3s2 , 3p5 =Cl

zasada jest taka
sumujemy liczbę elektronów na powłoce walencyjnej, 
jeśli powłoka walencyjna zawiera elektrony na orbitalu s i d lub tylko s to 
odczytujemy z lewej strony układu okresowego nazwę pierwiastka 
umieszczonego w grupie (kolumnie) o numerze równej liczbie elektronów i w okresie (rzędzie) o numerze najwyższej powłoki na której będą znajdowały sie elektrony

4s2 3d8 - liczba elekronów 2+8=10 (10 kolumna)
i 4 rząd (ponieważ 4s2)

gdy pierwiastek ma elektrony na na orbitalu s i p wówczas do sumy elektronów dodajemy 10 i to będzie kolumna w której należy szukać pierwiastka - wybór rzędu taki jak wyżej 

2s2, 2p6 - suma elektronów 2+6=8 ponieważ tylko orbitale s i p dodajemy 10
razem 18
numer okresu 2
2 okres - 18 grupa to Ne
 

 

Answer 2

A) 5s1= rubid
b) 4s2, 4p3= arsen
c) 4s2, 3d8= nikiel
d) 6s1= cez
e) 5s2, 5p6= ksenon
f) 2s2, 2p6= neon
g) 4s2, 3d10= cynk 
h) 3s2, 3p5= chlor

Ogólnie patrzysz na numer grupy, bo ona mówi Ci o ilości elektronów walencyjnych, które są na ostatniej powłoce elektronowej. 
Dalej musisz zapamiętać kilka rzeczy, czyli bloki (s,p,d) i zależności jakie się tam pojawiają. 

BLOK s
Gr. 1 i 2 to blok s. Tam elektrony walencyjne rozłożone są tylko na orbitalu s, na którym mogą być tylko 1 lub 2 elektrony. 
Konfiguracja elektronów walencyjnych będzie wyglądać tak:  ns, gdzie n - numer powłoki (jednocześnie wiesz ile pierwiastek ma powłok) (a powłoki czyta się po okresie), a s - to orbital, po którym poruszają się elektrony, i zawsze będzie s1 (gdy jest w pierwszej grupie, bo ma tylko jeden elektron walencyjny) lub s2 (gdy jest w drugiej grupie, bo ma tylko dwa elektrony walencyjne).

BLOK d
Gr. od 3 do 12 należą do bloku d. Tutaj się nieco sprawa komplikuje. Tutaj elektrony walencyjne rozłożone są  na orbitalu s (zazwyczaj są po dwa, czyli s2, ale są wyjątki takie jak: chrom, molibden, niob, technet, ruten rod, platyna, miedź, srebro, złoto - te pierwiastki mają zawsze na ostatniej powłoce po jednym elektronie na orbitalu s, czyli s1. Ale co się dzieje z resztą elektronów walencyjnych, skoro jest na przykład ich 8 ? A no, "przeskakują" one na powłokę przedostatnią, i rozkładają się na orbitalu typu d. Jednak, aby zapełnił się orbital d, to poprzednie muszą już być zapełnione, czyli na przedostatniej powłoce zawsze mamy zapełniony orbital s i p, a na orbitalu d rozkładają się elektrony walencyjne  
( nr grupy minus ostatnia powłoka(elektrony, które są tam rozłożone) - stąd wiemy ile mamy tam elektronów walencyjnych jeszcze do rozłożenia. 
Dla przykładu: 
Nikiel  (leży w 4 okresie, więc ma 4 powłoki, oraz w 10 grupie, więc ma 10 el.wal)
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6 d8                        <-- (jest d8 bo, 10-2=8)
4 s2

Chrom ( jeden z wyjątków; leży w 4 okresie i w gr. 6)
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6 d5                <-- (6-1=5) 
4 s1

Czyli zapis konfiguracji elektronów walencyjnych wygląda tak:  ns (n-1)d         

BLOK p
Gr. od 13 do 18 należą do bloku p. Tu elektrony walencyjne rozkładają się na ostatniej powłoce na orbitalach s i p. Jedynie, gdy mamy np. grupę 15, to pierwiastek nie ma piętnastu elektronów walencyjnych, a ma ich pięć. Zawsze musisz od grupy głównej odjąć 10, i po odjęciu będziesz znać liczbę elektronów walencyjnych. Zawsze na orbitalu s będziesz mieć 2 elektrony (s2) (oczywiście na ostatniej powłoce)
Zapis konfiguracji elektronów walencyjnych:  ns2 np
Np. siarka (3 okres, 16 grupa)
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p4


Mam nadzieję, że pomogłam. Pozdrawiam :)