podaj podzial wiązan cheicznych ze wzgledu na roznice elektroujemnosci i krótko scharakteryzuj znane Ci typy wiązania.
ΔE 0-0,4 - wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Wiązanie kowalencyjne polega na uwspólnieniu elektronów.
ΔE 0,4-1,7 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane polega na uwspólnieniu elektronów, przy czym przesunięcie jest w kierunku pierwiastka o większej elektroujemności.
ΔE 1,7 i więcej - wiązanie jonowe
Wiązanie jonowe - wiązanie pomiędzy jonami
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
ΔE 0-0,4 - wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Wiązanie kowalencyjne polega na uwspólnieniu elektronów.
ΔE 0,4-1,7 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane polega na uwspólnieniu elektronów, przy czym przesunięcie jest w kierunku pierwiastka o większej elektroujemności.
ΔE 1,7 i więcej - wiązanie jonowe
Wiązanie jonowe - wiązanie pomiędzy jonami