Question

PILNE!!!!!!!!! Ile dm(3)szściennych w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowym VI?

Answer 1

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Masa molowa cynku = 65,4 g

1 mol cynku w reakcji z nadmiarem kwasu siarkowego (VI) wystarczy na utworzenie 1 mola wodoru, więc 22,4 dm³ tego gazu. Z proste proporcji obliczymy:

65,4g Zn - 22,4 dm³

6,5g Zn - x

x = 2,26 dm³

Answer 2

 

Reakcja:

Zn + H₂SO₄⇒ ZnSO₄ + H₂

M(masa cząsteczkowa cynku) Zn- 65u

cząsteczka H₂ w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³

 

Zgodnie z reakcją:

z 65g Zn-----------powstało--------22,4 dm³ H₂

to z 6,5g Zn--------powstanie-------X dm³ H₂

 

X= 6,5g x 22,4 dm³ : 65g = 2,24 dm³

 

W wyniku reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowym powstanie 2,24 dm³ wodoru.