pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah 1 - log 2.
Penyelesaian soal :
Diketahui : 100 mL HCl 0,02 mol
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitung konsentrasi HCl :
M =
=
= 0,2 M
Selanjutnya, setelah didapat konsentrasi HCl, hitung nilai pH HCl :
HCL → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻¹ = 2 × 10⁻¹
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻¹ = 1 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah 1 - log 2.
Pembahasan :
1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)
Kw adalah tetapan kesetimbangan air, yaitu besar konsentrasinya sebesar 10⁻¹⁴, atau jika dalam pKw sebesar 14. Tetapan kesetimbangan (Kc) ionisasi air pada reaksi di atas sama dengan tetapan kesetimbangan air (Kw) seperti pada gambar di bawah:
Kc = Kw = [H⁺] × [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH asam kuat sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Verified answer
Jawab :
pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah 1 - log 2.
Penyelesaian soal :
Diketahui : 100 mL HCl 0,02 mol
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitung konsentrasi HCl :
M =
=
= 0,2 M
Selanjutnya, setelah didapat konsentrasi HCl, hitung nilai pH HCl :
HCL → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻¹ = 2 × 10⁻¹
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻¹ = 1 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan yang mengandung 0,02 mol HCl adalah 1 - log 2.
Pembahasan :
1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)
Kw adalah tetapan kesetimbangan air, yaitu besar konsentrasinya sebesar 10⁻¹⁴, atau jika dalam pKw sebesar 14. Tetapan kesetimbangan (Kc) ionisasi air pada reaksi di atas sama dengan tetapan kesetimbangan air (Kw) seperti pada gambar di bawah:
Kc = Kw = [H⁺] × [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH asam kuat sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22198177
Materi tentang pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22083436
Materi tentang pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22208134
Materi tentang larutan asam basa brainly.co.id/tugas/21240921
Materi tentang larutan asam basa brainly.co.id/tugas/21085728
Materi tentang menentukan konsentrasi ion H⁺ brainly.co.id/tugas/11627
Materi tentang larutan asam basa brainly.co.id/tugas/21175349
Materi tentang larutan asam basa brainly.co.id/tugas/21138073
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH