Question

Minta tolong bantu kerjaka. Yang uraian kak

Answer 1

1.a.diketahui:masa NaOH=4 gram

V air=100mL=0,1L

MrNaOH=40g/mol

dit.:konsentrasi larutan (M).?

dijawab.:-hitung mol NaOH dengan cara :

nNaOH=massa/Mr

=4 gram/40g/mol

=0,1 mol

-hitung konsentrasi (M)

NaOH dengan cara :

M=n/V

=0,1mol/0,1L

=1 M

b.?

c.diket:VBaSO4=1 liter

nBaSO4=1,05.10^-5 mol

dit:Ksp BaSO4

jawab:-menentukan konsentrasi BaSO4

(BaSO4)=n/V

(BaSO4)=1,05.10^-5/1

(BaSO4)=1,05.10^5 M

-menentukan Ksp BaSO 4

reaksi ionisasi dari BaSO4 adalah

BaSO4=Ba^2+SO4^2

S. S. S

Ksp BaSO4=(Ba^2+)(SO4^2-)

Ksp BaSO4=(s)(s)

Ksp BaSO 4=s^2

Ksp BaSO4 =(1,05.10^-5)^2

Ksp BaSO 4=1,1025.10^-10

kesimpulan Ksp BaSO4 adalah 1,1025.10^-10

d.?

e.PH=9

POH=14-PH=14-9

POH=5

(OH)=10^-5

Mg(OH)2=Mg^2++2OH-

S. S. 2S

OH^-=2S

10^-5=2S

S=5x10^-6

Ksp =(Mg^2+)(OH^-)^2

Ksp=(s)(2s)^2

Ksp=4S^3

Ksp=4(5x10^-6)^3

Ksp=4(1,25x10^-16)

Ksp=5x10^-16

jadi ,ksp Mg(OH)^2 adalah 5x10^-16

2.a.CaSO4=Ca2+ +SO42-

s.s

kelarutan =s

ksp=s^2

√2,5x10^-7=s

s=5x10^-5

b.kspAg2SO4=4s^3

3,2x10^-12=4 s^3

8x10^-14=s^3

s=2x10^-7

c. PH=14+log(OH-)

11=14+log(OH-)

(OH-)=0,001 M

Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-

ksp=(Ca2+)(OH-)^2

ksp=(0,001)(0,002)^2

ksp=4x10^(-9)

3.CaCI2=Ca^2+. + 2CI^-

0,2M. 0,2M. 0,4M

(2x0,2M)

NaOH=Na^+. +. OH^-

0,2M. 0,2M. 0,2M

Ca(OH)2=Ca^2+. +2 OH^-

Qc=(Ca^2+)(OH^-)

=(0,2)(0,2)

=0,4

Qc>ksp=jadi terbentuk endapat Ca(OH)2

4.?

5.?

maaf kalau salah ya