Question

Pewien aktywny metal,który w swoich związkach jest dwuwartościowy,reagował z kwasem solnym.W wyniku tej reakcji powstało 20,47 g soli oraz 0,3 g pewnego gazu.Ustal o jakim kwasie mowa.Proszę z wytłumaczeniem,krok po kroku.

Answer 1

Oznaczmy przez M symbol naszego metalu jako,że jest on dwuwartościowy w związkach możemy zapisać równanie reakcji z kwasem solnym czli M+2HCl=MCl2+H2,wiemy że gazem który powstaje jest wodór teraz na podstawie proporcji możemy ustalić masę molową soli MCL2 czyli 20,47g soli powstaje gdy uwalnia się 0,3 g wodoru to 2g wodoru uwolnią się gdy powstanie xg MCl2 wtedy x=136g jeśli mamy masę MCl2 i wiemy że w skład tej soli wchodzą 2 atomy chloru o łącznej masie 2X35,5g=71g to możemy obliczyć sobie masę naszego metalu czyli 136-71=65g teraz wiemy że nasz metal ma masę molową 65 g/mol wobec tego odczytujemy z układu okresowego symbol tego metalu jest to Zn czyli cynk