Question

Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan amonia adalah 14:3 jika 28g gas nitrogen dan 9 gas hidrogen direaksikan , tentukan:
a. massa amonia yang dihasilkan
b.zat yang bersisa dan massanya
c. jelaskan apakah dalam reaksi ini berlaku hukum kekekalan massa

Answer 1

Saya jawab agak panjang ya..... semoga membantu. 

Seharusnya urutan yang ditanyakan adalah "b" kemudian "a", oleh karena itu saya menjawab soal "b" terlebih dahulu, kemudian "a" 

b. Setiap mengerjakan soal stoikiometri, wajib menulis persamaan reaksinya dan disetarakan. 
..... 3 H₂ + N₂ ------> 2 NH₃ 

Jumlah mol N₂ = (massa N₂) / (Mr N₂) = 28/28 = 1 mol 
Jumlah mol N₂ = (massa H₂) / (Mr H₂) = 9/2... = 4,5 mol 

Menentukan pereaksi yang tersisa (ilmu baru, nih...) : 
"Bagi jumlah mol pereaksi dengan koefisien reaksinya untuk masing-masing pereaksi)" 
"Hasil bagi jumlah dengan koefisien reaksi yang terkecil adalah pereaksi yang habis bereaksi, dan digunakan sebagai basis perhitungan" 

(mol N₂) / (koefisien reaksi N₂) = 1/2 = 0,5 
(mol H₂) / (koefisien reaksi H₂) = 9/4,5 = 2 
Kesimpulan 
N₂ habis bereaksi, dan N₂ digunakan sebagai basis perhitungan, serta H₂ tersisa. 

a. Amonia yang dihasilkan : 
Kembali lagi ke "rumus sakti" 
mol NH₃ yg dihasilkan = mol N₂ x (koef NH₃) / (koef N₂) 
................................ = 1 x (2)/(1) 
................................ = 2 mol 
atau = 2 mol x Mr NH₃ = 2 x 17 = 34 gram. 

mol H₂ yang bereaksi = mol N₂ x (koef H₂) / (koef N₂) 
............................... = 1 x (3)/(1) 
............................... = 3 mol 
atau = 3 mol x Mr H₂ = 3 x 2 = 6 gram ===> sisa H₂ = 9 - 6 = 3 gram. 

c. Hukum kekekalan energi 
Massa sebelum reaksi = massa H₂ + massa N₂ 
..................................= 28 + 9 
..................................= 37 gram 
Massa setelah reaksi. = massa NH₃ + massa sisa H₂ 
..................................= 34 + 3 
..................................= 37 gram 

Nah.... hukum kekekalan energi tetap berlaku.