Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) ∆H= -22 kkal kearah mana reaksi bergeser apabila: a. Tekanan diperbesar b. Suhu dinaikkan c. Konsentrasi N2 ditambah.
a. Apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisien nya sedkit. Koefisien reaksi sebelah kanan ada 4, sedangkan koefisien reaksi yang sebelah kiri ada 2, maka reaksi akan bergeser ke sebelah kanan.
b. Apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi yang endoterm. Karna reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, maka kesetimbangan akan bergeser ke sebelah kiri.
c. Apabila konsentrasi N2 ditambah, maka reaksi akan bergeser ke sebelah kanan.
Semoga membantu
1 votes Thanks 1
MAAIAN
reaksi eksoterm sama endoterm bedanya apa ya?
shidqiariqa
reaksi eksoterm itu reaksi yg melepaskan kalor, sedangkan endoterm itu yang membutuhkan kalor. Cara membedakannya bisa diliat dari nilai ∆H nya, kalau ∆H nya negatif, maka itu merupakan reaksi eksoterm. Sedangkan kalau nilai ∆H nya positif, maka itu merupakan reaksi endoterm
a. Apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisien nya sedkit. Koefisien reaksi sebelah kanan ada 4, sedangkan koefisien reaksi yang sebelah kiri ada 2, maka reaksi akan bergeser ke sebelah kanan.
b. Apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi yang endoterm. Karna reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, maka kesetimbangan akan bergeser ke sebelah kiri.
c. Apabila konsentrasi N2 ditambah, maka reaksi akan bergeser ke sebelah kanan.
Semoga membantu