Question

Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam sebanyak 3,175 gram pada katoda . Tentukan volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 garam !

Answer 1

Mol Cu = 3,175 ÷ 63,5 = 0,05

larutan CuSO4
CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-
K (-) : Cu^2+ 2e → Cu
                               0,05
mol elektron = 2/1 × 0,05 = 0,1

A (+) : 2 H2O → 4H^+ + 4e + O2
                                      0,1
mol O2 = 1/4 × 0,1 = 0,025

(n ÷ v) O2 = (n ÷ v) N2
(0,025 ÷ v O2) = ((7 ÷ 28) ÷ 5)
v O2 = 0,5 dm^3