Oto parę zadań które trzeba mi rozwiązać. daję za nie 47 punktów.
1. Wiązanie jonowe to:
a) połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach;
b) powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów;
c) uwspólnienie elektronów walencyjnych;
d) utworzenie wspólnej pary elektronowej.
2. Zapis 3S2– oznacza:
a) trzy aniony siarki;
b) trzy atomy siarki;
c) trzy cząsteczki siarki;
d) trzy kationy siarki
3. Wzór sumaryczny tlenku węgla(II) to:
a) CO2;
b) O=C=O;
c) C=O;
d) CO.
4. Związek o wzorze Fe2O3 nosi nazwę:
a) tlenek żelaza;
b) tlenek żelaza(II);
c) tlenek żelaza(III);
d) tlenek żelaza(VI).
5. Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO2 wynosi:
a) II;
b) I;
c) III;
d) IV.
6.Dwie cząsteczki tlenku siarki(VI) zawierają:
a) 1 atom siarki i 2 atomy tlenu;
b) 1 atom siarki i 3 atomy tlenu;
c) 2 atomy siarki i 3 atomy tlenu;
d) 2 atomy siarki i 6 atomów tlenu.
7. W równaniu: x Cu + O2 → y Cu2O współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a) x = 4, y = 2;
b) x = 2, y = 4;
c) x = 1, y = 2;
d) x = 2, y = 1.
8.Reakcję wymiany opisuje równanie:
a) 2 Ag2O → 4 Ag + O2;
b) ZnO + C → Zn + CO;
c) 2 Cu + O2 → 2 CuO;
d) Fe + Cl2 → FeCl2.
9. W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto:
a) 16 g;
b) 32 g;
c) 108 g;
d) 46 g.
10. Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:
a) wiązanie atomowe (kowalencyjne)
1. Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów powstaje jeden produkt
b) wzór sumaryczny
2. Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów do atomu
c) anion
3. Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów walencyjnych
d) reakcja syntezy
4. Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągania się kationów i anionów
5. Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących cząsteczkę
a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .
11. Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV):
Wzór sumaryczny:
Wzór strukturalny:
12. Oblicz masę cząsteczkową: a) tlenku siarki(VI) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że mS = 32 u, mK = 39 u, mO = 16 u.
a) tlenek siarki(IV)
b) tlenek potasu
Odpowiedź:.........................................................
13. Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki:
C3H8 + …… …… → …… CO2 + …… H2O
14. Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu
przereaguje ze 128 g miedzi.
Dane: Szukane:
Rozwiązanie:
Odpowiedź:
---------------------------------------------------------------------------------------
No i to na tyle.Wiem trochę dużo zadań.Ale myślę że nie są aż tak trudne.A stawka jest nawet duża 47 punktów :D
Za wszystkie dobrze rozwiązane zadania daje naj.
1 d
2 a
3 d
4 c
5 d
6 powinno być - 2 atomy siarki i 4 tlenu
7 a
8 b
9 a
10 a-3 b-5 c-2 d-1
11 sumar. : SO₂
struk. narysuj atom siarki , dwa tlenu i od atomu siarki daj po 2 kreski do każdego tlenu
12
a) tlenek siarki(IV) = SO₂
masa cząsteczkowa SO₂ = 1*32 + 2*16 = 64u
b) tlenek potasu = K₂O
masa cząsteczkowa K₂O = 2*49 + 1*16 = 96 + 16 = 112u
ODP. masa cząsteczkowa SO₂ wynosi 64u , a masa cząsteczkowa K₂O 112 u.
13 C3H8 + 10 O2 --------> 3 CO2 + 4 H2O
14 Dane: Cu : O = 4 : 1
Szukane: m₀ = ?
Rozwiązanie
Cu : O = 4 : 1
m₀ = 128/ 4
m₀ = 32 g
Odp. : ze 128 g miedzi przereagują 32g tlenu .
Mam nadzieje , że dobrze ... bo troche tego było :P