patryk12q
Krypton (gaz szlachetny) o konfiguracji elektronowej K2L8M18N8 Położony jest w 18 grupie głównej (posiada 8 elektronów walencyjnych) Położony jest w 4 okresie (posiada 4 powłoki elektronowe) Posiada: 36 protonów w jądrze 36 elektronów na orbitalach 48 neutronów w jądrze (tą wartość odczytałem na podstawie ukł. okres.)
2 votes Thanks 0
spyro123
Grupa Okres Liczba atomowa Liczba masowa Stan skupienia (20°C,1atm.) VIIIA gazy szlachetne helowce 4 36 83.8 gaz Konfiguracja elektronowa : 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Opis
Krypton jest bezbarwnym i bezwonnym, rzadkim gazem szlachetnym. Charakterystyczną cechą kryptonu jest zielona i pomarańczowa linia występująca w widmie emisyjnym tego pierwiastka.
Tablica z charakterystycznymi danymi
Liczba elektronów: 36 Liczba neutronów:48 Liczba protonów: 36 Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): 2.94, -- Stopień utlenienia: 0,+2 Przewodność elektryczna: -- Gęstość (293 K): 0.003708 g/cm3 Temperatura topnienia: -157.2 °C, 115.950005 K Temperatura wrzenia: -153.4 °C, 119.75001 K Ciepło właściwe: 0.248 J/(g*K) Ciepło tworzenia: 1.638 kJ/mol Ciepło parowania: -- Przewodność cieplna: 0.0000949 W/(cm*K)
Właściwości chemiczne
Krypton występujący naturalnie składa się z 6 stabilnych izotopów. Pierwiastek ten jest obojętny chemicznie mniej jednak niż hel, neon czy argon. Tworzy nietrwały hydrat Kr*6H2O oraz klatraty (z hydrochinonem i toluenem). Znane są związki kryptonu z fluorem: KrF2 i KrF4, kwas kryptonowy (H2KrO4) i sól tego kwasu - kryptonian baru (BaKrO4).Zidentyfikowano także następujące jony: ArKr+, KrH+ i KrXe+.
Zastosowanie
Krypton jest stosowany przede wszystkim w produktach oświetleniowych -w mieszaninie z argonem używa się go w lampach fluorescencyjnych. Bardzo istotnym zastosowaniem kryptonu są lampy stroboskopowe używane na pasach startowych lotnisk. Izotop kryptonu 85Kr znalazł zastosowanie w radioanalizie chemicznej i w medycynie (w terapii antynowotworowej). Krypton jest używany także w lampach fotograficznych. Jego zastosowania ograniczone są jego ceną - 1 dm3 tego gazu kosztuje ok. 30 dolarów.
Występowanie
Krypton jest we Wszechświecie mniej rozpowszechniony niż krzem - na 1000 atomów krzemu przypada 513 atomów kryptonu. Na Ziemi ta proporcja wygląda inaczej - na taką samą ilość atomów krzemu przypada tylko 0.00000004 atomu kryptonu. Zawartość tego pierwiastka w powietrzu wynosi 0.000108% objętościowych.
Ciekawostki, pochodzenie
Odkryty przez: William Ramsey, Morris W. Travers Miejsce odkrycia: Wielka Brytania Rok odkrycia: 1898 Pochodzenia nazwy: Od greckiego słowa "kryptos" znaczącego "ukryty".
Ramsay and Travers wykryli krypton w fazie argonowej pozostałej po odparowaniu dużej ilości ciekłego powietrza. W 1960 roku zdefiniowano podstawową jednostkę długości - metr - jako długość równą 1650763.73 długości fali w próżni promieniowania odpowiadającego przejściu między poziomami 2p10 a 5d5 atomu 86Kr (linia pomarańczowa). W październiku 1983 roku metr został zdefiniowany jako droga, którą przebywa światło słoneczne w próżni w czasie 1/299,792,458 części sekundy
Położony jest w 18 grupie
głównej (posiada 8 elektronów walencyjnych)
Położony jest w 4 okresie (posiada 4 powłoki elektronowe)
Posiada:
36 protonów w jądrze
36 elektronów na orbitalach
48 neutronów w jądrze (tą wartość
odczytałem na podstawie ukł. okres.)
(20°C,1atm.)
VIIIA
gazy szlachetne
helowce 4 36 83.8 gaz
Konfiguracja elektronowa : 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Opis
Krypton jest bezbarwnym i bezwonnym, rzadkim gazem szlachetnym. Charakterystyczną cechą kryptonu jest zielona i pomarańczowa linia występująca w widmie emisyjnym tego pierwiastka.
Tablica z charakterystycznymi danymi
Liczba elektronów: 36
Liczba neutronów:48
Liczba protonów: 36
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling): 2.94, --
Stopień utlenienia: 0,+2
Przewodność elektryczna: --
Gęstość (293 K): 0.003708 g/cm3
Temperatura topnienia: -157.2 °C, 115.950005 K
Temperatura wrzenia: -153.4 °C, 119.75001 K
Ciepło właściwe: 0.248 J/(g*K)
Ciepło tworzenia: 1.638 kJ/mol
Ciepło parowania: --
Przewodność cieplna: 0.0000949 W/(cm*K)
Właściwości chemiczne
Krypton występujący naturalnie składa się z 6 stabilnych izotopów. Pierwiastek ten jest obojętny chemicznie mniej jednak niż hel, neon czy argon. Tworzy nietrwały hydrat Kr*6H2O oraz klatraty (z hydrochinonem i toluenem). Znane są związki kryptonu z fluorem: KrF2 i KrF4, kwas kryptonowy (H2KrO4) i sól tego kwasu - kryptonian baru (BaKrO4).Zidentyfikowano także następujące jony: ArKr+, KrH+ i KrXe+.
Zastosowanie
Krypton jest stosowany przede wszystkim w produktach oświetleniowych -w mieszaninie z argonem używa się go w lampach fluorescencyjnych. Bardzo istotnym zastosowaniem kryptonu są lampy stroboskopowe używane na pasach startowych lotnisk. Izotop kryptonu 85Kr znalazł zastosowanie w radioanalizie chemicznej i w medycynie (w terapii antynowotworowej). Krypton jest używany także w lampach fotograficznych. Jego zastosowania ograniczone są jego ceną - 1 dm3 tego gazu kosztuje ok. 30 dolarów.
Występowanie
Krypton jest we Wszechświecie mniej rozpowszechniony niż krzem - na 1000 atomów krzemu przypada 513 atomów kryptonu. Na Ziemi ta proporcja wygląda inaczej - na taką samą ilość atomów krzemu przypada tylko 0.00000004 atomu kryptonu. Zawartość tego pierwiastka w powietrzu wynosi 0.000108% objętościowych.
Ciekawostki, pochodzenie
Odkryty przez: William Ramsey, Morris W. Travers
Miejsce odkrycia: Wielka Brytania
Rok odkrycia: 1898
Pochodzenia nazwy: Od greckiego słowa "kryptos" znaczącego "ukryty".
Ramsay and Travers wykryli krypton w fazie argonowej pozostałej po odparowaniu dużej ilości ciekłego powietrza. W 1960 roku zdefiniowano podstawową jednostkę długości - metr - jako długość równą 1650763.73 długości fali w próżni promieniowania odpowiadającego przejściu między poziomami 2p10 a 5d5 atomu 86Kr (linia pomarańczowa). W październiku 1983 roku metr został zdefiniowany jako droga, którą przebywa światło słoneczne w próżni w czasie 1/299,792,458 części sekundy