Najłatwiej przebiega oderwanie jonu OH⁻ od cząsteczki zasady- pierwszy etap dysocjacji wielostopniowej, każdy następny etap przebiega coraz trudniej. Dlaczego? Ponieważ powstające podczas odrywania kolejnych anionów OH⁻ kationy są coraz słabszymi elektrolitami i ich dysocjacja staje się coraz słabsza.
Np. 1° X(OH)₂ ---> X(OH)⁺ + OH⁻
2° X(OH)⁺ ----> X²⁺ + OH⁻
X(OH)₂ jest mocniejszym elektrolitem od X(OH)⁺, dlatego etap 1. zachodzi łatwiej 2.
Najłatwiej przebiega oderwanie jonu OH⁻ od cząsteczki zasady- pierwszy etap dysocjacji wielostopniowej, każdy następny etap przebiega coraz trudniej. Dlaczego? Ponieważ powstające podczas odrywania kolejnych anionów OH⁻ kationy są coraz słabszymi elektrolitami i ich dysocjacja staje się coraz słabsza.
Np. 1° X(OH)₂ ---> X(OH)⁺ + OH⁻
2° X(OH)⁺ ----> X²⁺ + OH⁻
X(OH)₂ jest mocniejszym elektrolitem od X(OH)⁺, dlatego etap 1. zachodzi łatwiej 2.