Question

Obliczyć współczynniki w nizej podanych jonowych równaniach reakcji (są to redoksy)
Mg + H+ + NO3- ----> Mg 2+ + N2O + H2O
NO2 + I- + H+ --> NO + I2 +H2O
nie rozumiem też jak sie bilansuje redoksy dysproporcjonowane.
np HClO3 --> ClO2 + HClO4 + H2O

Answer 1

Wbrew pozorom to nie jest takie trudne:
Mg + H⁺ + NO₃⁻ ----> Mg²⁺ + N₂O + H₂O
1) określasz stopień utlenienia poszczególnych pierwiastków (nie musisz wszystkich, jeśli potrafisz zauważyć, które ulegają zmianie w ciągu reakcji), pamiętając, że pierwiastki w stanie wolnym (nie związane w związek chemiczny) mają stopień utl. równy 0, w tym r-niu stopnień zmienia Mg z 0 na II+; i N z V+ na I+
2) zapisujemy reakcje połówkowe:
Mg(0) -2e-> Mg (II)
2N (V) +8e-> 2N(I)
wyrównujemy liczbę elektronów w równaniach mnożąc pierwsze równanie ×4
3) dobieramy współczynniki
4Mg + H⁺ + 2NO₃⁻ ----> 4Mg²⁺ + 1N₂O + H₂O
i teraz liczymy ładunki po lewej i prawej stronie stawiając x przy H⁺
0+x-2=4+0+0
x=6
4Mg + 6H⁺ + 2NO₃⁻ ----> 4Mg²⁺ + 1N₂O + 3H₂O
pamiętaj na końcu o usunięciu 1.
4Mg + 6H⁺ + 2NO₃⁻ ----> 4Mg²⁺ + N₂O + 3H₂O

NO2 + I⁻ + H⁺ --> NO + I₂ +H2O
N(IV)+2e->N(II)
2I(-I)-2e-> I₂
NO2 + 2I⁻ + H⁺ --> NO + I₂ +H2O
-2+x=0
x=2
NO2 + 2I⁻ + 2H⁺ --> NO + I₂ +H2O


HClO3 --> ClO2 + HClO4 + H2O
Cl(V) -2e-> Cl(VII)
Cl(v)+ e-> Cl(IV)...../*2
3HClO3 --> 2ClO2 + 1HClO4 + H2O
w tym dysproporcjonowaniu po prostu najpierw uwzgadniasz współczynniki po tej stronie równania gdzie jest więcej niż jedna substancja z danym pierwiastkiem (tu po prawej) a potem wyrównujesz lewą.

Mam nadzieję, że w miarę pomogłam, jak masz jakieś pytania- pisz.