Question

Korzystając z poniższej informacji, odpowiedz, czy w warunkach standardowych,
mogą reagować ze sobą jony wymienione w poniżej. Jeżeli reakcja zachodzi,
zapisz jej równanie w formie jonowej.

I2 + 2e⇄ 2I-
potencjał: 0,54
Fe 3++ 1e⇄ Fe2+
potencjal:0,77
Cl2 + 2e⇄ 2Cl-
potencjał:1,36

czy moze zajsc reakcja:

między Fe3+ i I-

oraz Fe3+ i Cl- ? Proszę o wytłumaczenie, bo w ogóle nie wiem jak to zrobić. Odpowiedź jest ze reaguje tylko pierwsza para jonów, ale kompletnie nie wiem dlaczego

Answer 1

Należy patrzeć na potencjały danych substancji zajdzie reakcja między Fe3+ i I-, ponieważ anion jodkowy jako że ma niższy potencjał jest reduktorem, bo może oddać swój elektron, a jon Fe3+ będzie utleniaczem bo ma wyższy potencjał więc przyjmuje elektron równanie zapiszemy:

2Fe3+ + 2J- => I2 + 2Fe2+

 

A anion chlorkowy nie przereguje z jonami Fe3+ bo ma wyższy potencjał więc może tylko przyjąć elektron a nie oddać.

 

Answer 2

To są reakcje redox tak więc musi zajść utlenienie i redukcja

1)  I_{2} + 2e⇄ 2I^{-}  E= 0,54

     Fe^{3+} + 1e⇄ Fe^{2+}  E= 0,77

 

zredukuje się ten pierwiastek, którego potencjał jest większy, a utleni ten którego jest niższy, czyli reakcje połówkowe będą przebiegać:

  2I^{-} ⇄I_{2} + 2e  - utlenienie

  Fe^{3+} + 1e⇄ Fe^{2+}  - redukcja

Fe^{3+} się zredukował do Fe^{2+}, bo ma wyższy potencjał a I^{-} się utlenił do I_{2},bo ma niższy potencjał czyli sumaryczna reakcja będzie przebiegać:

2Fe^{3+) + 2I^{-} --> 2Fe^{2+} + I_{2}

 

II. to samo w drugim przypadku, ale tu redukować będzie się Cl^{-}, a utleniać Fe^{2+}, czyli reakcje połówkowe będą przebiegać:

 

Cl2 + 2e⇄ 2Cl-

Fe^{2+}⇄ Fe^{3+} + 1e

reakcja sumaryczna będzie przebiegać:

 

Cl_{2} + 2Fe^{2+} --> 2Cl^{-} + 2Fe^{3+}

chlor się zredukował,bo ma wyższy potencjał a utleniło żelazo, bo ma niższy potencjał niż chlor