Question

Oblicz stopień dysocjacji kwasu HR w roztworze o pH= 3 i stałej dysocjacji wynoszącej K= 1 * 10^ -10

Odp.0.00001 %

Answer 1

HR + H2O ----> H3O+  + R -

K = [H3O+][R-]  / [HR]

stężenie jonów oksoniowych jest równe stężeniowi anionu :) to logiczne bo  jak zdysocjuje jedna cząsteczka kwasu to powstanie jedna cząsteczka H3O+ i jedna cząsteczka R- tak więc mozemy zapisać że [H3O+] = [R-] tak więc ładnie wprowadzimy to do naszego wzoru

K = [H3O+]^2 / [HR]
 teraz przekształcamy wzór aby obliczyć stężenie kwasu [HR]

[HR] = [H3O+]^2 / K
stężenie jonów oksoniowych możemy wyliczyć z pH. Wiemy że pH = 3 to oznacza że stężenie H3O+ jest równe 10 ^-3 teraz wprowadzamy to do wzoru

[HR] = (10^-3 )2 / 10^ -10
[HR] = 10^-6 / 10^-10
[HR] = 10^ 4 mol/dm3

stopień dysocjacji jest wyrażona wzorem

alfa = c zd  * 100 %/ c 0 
c zd = stężenie jonów w roztworze - te z zdysocjacji
C 0 =  stężenie początkowe

alfa = 10 ^ -3 * 100 / 10 ^4  = 0,00001 %