Question

Mieszaninę 0.2 mola metanu i 0.4 mola bromu naświetlono, aby zainicjować reakcję. Oblicz, ile moli bromowodoru wydzieliło się w tej reakcji ?

Z góry wielkie dzięki :)

Answer 1

Zachodzi r-cja :
 
CH₄ + Br₂ --(światło*)--> CH₃Br + HBr

Jak widać oba substraty znajdują się w stosunku stechiometrycznym, jak 1 : 1.
Oznacza to, że z 1 molem CH₄ reaguje 1 mol Br₂.

Na podstawie treści zadania widzimy więc, iż brom znajduje się w nadmiarze (na 0,2 mola metanu powinno przypaść analogicznie 0,2 mola bromu)

W związku z tym obliczeń dokonujemy na podstawie danych przy CH₄.

1 mol CH₄ - 1 mol HBr
0,2 mola CH₄ - X moli HBr

x = 0,2 mola

* światło jest czynnikiem niezbędnym do zajścia substytucji rodnikowej ; w wyniku działania kwantów światła na cząsteczkę Br₂ powstaje bowiem rodnik Br*, który może ulec podstawienie w miejsce atomu wodoru cząsteczki węglowodoru (CH₄)