Oblicz pH roztworu, ktory powstał w wyniku zmieszania 250cm3 roztworu KOHo stężeniu 0.01M z 250cm3 roztworu HCl o stężeniu 0.0005M. Proszę o pomoc i rozwiązanie z wytłumaczeniem. Daje naj.
Daneel
Najpierw trzeba policzyć liczby moli zasady i kwasu w roztworach. Więc: liczba moli KOH:
liczba moli HCl:
Teraz piszę reakcję by ustalić, czy któregoś z reagentów jest nadmiar/niedomiar: 1 mol 1 mol KOH + HCl → KCl + H2O
Kwas i zasada reagują w stosunku 1:1 - na 1 mol zasady przypada 1 mol kwasu - możemy stwierdzić, że mamy duży nadmiar zasady w stosunku do kwasu - liczę ile zasady pozostało:
Po zmieszaniu wzrosła objętość roztworu:
liczę nowe stężenie KOH:
stężenie jonów OH- jest równe stężeniu samego KOH, bo KOH jest zasadą jednowodorotlenową, liczę najpierw pOH roztworu a później pH:
liczba moli KOH:
liczba moli HCl:
Teraz piszę reakcję by ustalić, czy któregoś z reagentów jest nadmiar/niedomiar:
1 mol 1 mol
KOH + HCl → KCl + H2O
Kwas i zasada reagują w stosunku 1:1 - na 1 mol zasady przypada 1 mol kwasu - możemy stwierdzić, że mamy duży nadmiar zasady w stosunku do kwasu - liczę ile zasady pozostało:
Po zmieszaniu wzrosła objętość roztworu:
liczę nowe stężenie KOH:
stężenie jonów OH- jest równe stężeniu samego KOH, bo KOH jest zasadą jednowodorotlenową, liczę najpierw pOH roztworu a później pH:
proszę :)