Question

oblicz objętość so2 ( odmierzonego w warunkach normalnych) jaka może wejść w reakcję z 250 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 1mol * dm -3. Odp: 4,48dm3

Answer 1

Podana odp: 4,48 dm³ jest błędna.

 

Dane:

V (objętość KOH)= 250 cm³ = 0,25 dm³

Cm (stężenie molowe KOH) = 1 mol/dm³

M (masa molowa) KOH = 39g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 56g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) KOH zawartą w tym roztworze :

Cm = n : V    /*V

n = Cm * V = 1mol /dm³ * 0,25 dm³ = 0,25 mola/dm³ KOH

 

* Obliczam masę KOH (ms) jaką stanowi 0,25 mola tego wodorotlenku :

n = ms : M    /*M

ms = n * M = 0,25 mola * 56g/mol = 14g KOH

 

Reakcja:

SO₂ + 2 KOH ⇒ K₂SO₃ + H₂O

 

Objętość mola SO₂ = 22,4 dm³

Masa 2 moli KOH = 2 *(39g +16g +1g) = 112g

 

Zgodnie z reakcją :

ze 112g KOH ---------reaguje---------22,4 dm³ SO₂

to z 14g KOH-------reaguje------------X dm³ SO₂

 

X = 14g * 22,4 dm³ : 112g = 2,8 dm³ KOH