Question

Do 100g wody dodano 7,8g potasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu koh. odp: 10,41%

Answer 1

Dane:

m (masa potasu) =7,8g

mw (masa wody) = 100g

 

Reakcja :

2 K + 2 H₂O ⇒ 2 KOH + H₂

 

Masa 2 moli K = 2 *39g = 78g

Masa 2 moli KOH = 2*(39g + 16g + 1g) = 112g

 

W tej reakcji wydziela się również wodór. Masa wydzielonego wodoru (H₂) wynosi :

2*1g = 2g

 

* Obliczam masę KOH (ms), którą uzyskamy z 7,8g potasu (K).

 

Zgodnie z reakcją :

z 78g K------uzyskamy---------112g KOH

to z 7,8g K---uzyskamy--------Xg KOH

 

X= 7,8g * 112g : 78g = 11,2g KOH (ms)

 

* Obliczam masę wodoru (mH) , która wydzieli się w reakckji 7,8g K z wodą .

z 78g K------uzyskamy---------2g H

to z 7,8g K---uzyskamy--------Xg H

 

X= 7,8g * 2g : 78g = 0,2g H (mH)

 

* Obliczam masę roztworu (mr) KOH:
mr = (m + mw) - mH = (7,8g + 100g) - 0,2g  = 107,6g

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%) roztworu KOH:

C% = ms * 100% : mr = 11,2g * 100% : 107,6g = 10,4089219 % ≈ 10,41%