oblicz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę 2 izotopów a1 60,2 % i drugiego a2 71 u zawartosci 39,8 . odszukaj ten pierwiastek w układzie podaj grupe okres , protony , neutrony elektrony i nazwe pierwiastka
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
A1 = 69
A2 = 71
X1 = 60,2%
X2 = 39,8%
m at. = ?
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
m at. = 69*60,2% + 71*39,8%/100%
m at. = 4153,8 + 2825,8/100
m at. = 69,8u
Pierwiastek-----Gal
Grupa------------III A
Okres------------4
Masa atomowa--69,8u
Liczba atomowa--31
Liczba protonów--31
Liczba elektronów--31
Liczba neutronów---39