Question

Oblicz, jakie objętości roztworów: 10-molowego i 2-molowego

kwasu siarkowego VI zmieszano ze sobą,jeśli otrzymano 0,4 dm³ 4-molowego roztworu.

Answer 1

1 sposób

Najpierw wyliczamy ilość moli w otrzymanym po zmieszaniu roztworze:

C = n/V => n = CV

n = 0,4 x 4 = 1.6

 

czyli po zmieszaniu tych dwóch r-rów, w których znajduje się niewiadoma ilość moli H2SO4 otrzymujemy r-r mający 1.6 mola H2SO4, co możemy zapisać

A biorąc pod uwagę, że C = n/V, to n = CV, po podstawieniu:

Niech pierwszy roztwór to będzie ten 10-molowy, a drugi 2-molowy, otrzymujemy po podstawienu:

 

Następną informacją jaką posiadamy jest fakt, że po zmieszaniu roztworów o nieznanych objętościach otrzymaliśmy r-r o objętości 0,4 dm3, co możemy wyrazić wzorem:

 

Z obydwu równań tworzymy układ równań, którego rozwiązanie pozwoli obliczyć wartości nieznanych objętości

 

Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy, że:

V1 = 0,1 dm3

V2 = 0,3 dm3

(jak bardzo potrzebujesz, to mogę Ci przepisać cały układ równań jak rozwiązywałem)

 

Odp: Zmieszano 0,1 dm3 r-ru 10-molowego, oraz 0,3 dm3 r-ru 2-molowego

 

 

2 sposób

Z krzyża Andrzeja

10     4-2 = 2 (1)

4

2       10-4 = 6 (3)

 

Oznacza to, że ciecze zmieszano w stosunku 2:6 (1:3) - mamy razem 4 części objętościowe (1+3 = 4). Dzielimy przez nie objętość otrzymanego r-ru

0,4 : 4 = 0,1 dm3 (1 część objętościowa)

 

I na podstawie krzyża odpowiadamy: 10-molowemu r-rwi odpowiadała 1 część objętościowa, więc było go 0,1 dm3, natomiast 2 molowemu odpowiadały 3 części objętościowe, więc było go 0,1 x 3 = 0,3 dm3.

 

Odp: Zmieszano 0,1 dm3 r-ru 10-molowego, oraz 0,3 dm3 r-ru 2-molowego