Question

Oblicz, jaką masę etanaliu mozna dostac przy oksydacji 80 ml etanoliu (gestość 0,8 g.ml) jeżeli jego wydajność 90 proc.(pelne rozwiazanie) .bardzo prosze

Answer 1

Reakcja :

2 C₂H₅OH [O₂ ] ⇒ 2 CH₃CHO + 2 H₂O

 

Dane :

masa 2 moli C₂H₅OH (etanolu) = 2*(2*12g + 5*1g + 16g + 1g)= 92g

 

masa 2 moli CH₃CHO (etanalu)= 2*(12g + 3*1g + 12g + 1g + 16g)= 88g

 

V (objętość etanolu) = 80 mol = 80 cm³

 

d (gęstość etanolu)= 0,8 g/cm³

 

* Obliczam masę etanolu (m), którą poddano oksydacji:

 

d = m : V   /*V

m = d * V = 0,8g/cm³ * 80 cm³= 64g etanolu

 

* Obliczam masę etanalu, która  powstanie z 64g etanolu, przy założeniu,że reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.

 

zgodnie z reakcją :

z 92g etanolu---------otrzymamy------88g etanalu

to z 64g etanolu-----otrzymamy-------Xg etanalu

 

X= 64g * 88g : 92g ≈ 61,22g CH₃CHO

 

* Obliczam masę etanalu, która  powstanie z 64g etanolu, przy wydajności 90%:

 

61,22g CH₃CHO-------powstają przy wydajności-----100%

to X g CH₃CHO--------powstanie przy wydajnosci-----90%

 

X= 90% * 61,22g : 100% = 55,098g CH₃CHO