Question

1. Oblicz, jaką masę ZnO rudy, można zredukować 24 tonami węgliu, jeżeli ta ruda ma 40% dodatków.

2. 34,8g rudy zelaza magnetytu (Fe3O4) zredukowana 60-ciu gramami węgla. Jaka objętość węglu(II) oksydu i ile żelaza wydzieliło się?

3. Czemu równa się 22,4l węgla (II) i węgla (IV) oksydu masa mieszaniny gazów, jezeli tę mieszaninę formujące składniki gazów podzielone są na równe czesci.

Answer 1

2ZnO + C -> 2Zn + CO2

 masy molowe 

m ZnO = 81g/mol

mC = 12g/mol

 zamieniamy g na tony i od razu proporcja

 

0,000162t  ZnO - > 0,000012t C

x                    ->         24 t

x=324tony

 24t węgla  są w stanie zredukować 324 tony ZnO ale ZnO nie jest czyste ponieważ zawiera 40% zanieczyszczeń więc do tej otrzymanej masy należy dodać te 40% i będzie wiadomo ile tej rudy zostanie poddanej redukcji

 

324t -> 100%

x -> 140%

x= 453,6t rudy zostanie poddajen redukcji

 

Ad.2

Fe3O4 + 4C -> 4CO + 3Fe

 masy molowe 

mFe3O4 = 232g/mol

mC=12g/mol

mCO= 28g/mol

mFe= 56g/mol

 

Najpierw trzeba sprawdzić co z czym w całości przereaguje

 

232g Fe3O4  -> 48g C

34,8g        ->    x

x=7,2g C

 

232g -> 48g

y    -> 60g

y=290g Fe3O4

 

Wynika że ta ruda przereaguje w całości ale tylko z 7,2g węgla.

Liczymy co powstanie i ile

 

232g Fe3O4 -> 89,6dm3 CO

34,8g -> z

z=  13,44dm3 CO powstanie

 

232g Fe3O4 -> 168g Fe

34,8g ->c

c=25,2g Fe powstanie