Oblicz ile gramów wapnia oraz ile gramów wody należy użyc aby otrzymać 14,8g wodorotlenku wapnia. Zapisz odpowiednie równanie reakcji. Jeśli masz skopiować z neta - daruj sobie -.- Prosiłbym przy rozwiązywaniu o małe wyjaśnienie obliczeń. Dzięki za starania.
More Questions From This User See All
Dobra. Zaczynamy od napisania reakcji.
Teraz musimy policzyć/odnaleźć masy atomowe związków/pierwiastków. Odczytujemy je w układzie okresowym pierwiastków (co pewnie wiesz)
mCa=40u
mH2O=2*1u+16u=18u*2=36 (było w równaniu przecież to, że 2 mole wody).
mCa(OH)2=40u+2*1u+2*16u=40u+2u+32u=74u
Tylko to potrzebujemy do zadania, ponieważ mamy wyznaczyć masę wody i wapnia.
Skoro powstało 14,8g Ca(OH)2, który ma masę 74u, to powstało xg wapnia o masie atomowej 40u. Układamy proporcję.
xg-----------14,8g
40u---------74u
xg=(14,8g*40u)/74u
xg=8g
Czyli użyto 8g wapnia. Teraz musimy obliczyć masę wody (oczywiście uwzględniając to razem z wodorem, który się ulatnia)
xg--------14,8g
36u-------74u
xg=(14,8g*36u)/74u
xg=7,2g
Masa wody użytej to 7,2g
8g+7,2g=15,2g <-tyle użyto substatów.
Skoro powstało 14,8g Ca(OH)2, to powstało 0,4g wodoru.
15,2g-14,8g=0,4g
Odp. Użyto 8g wapnia i 7,2g wody.
Pozdrawiam,
Stasiek593.