Question

Oblicz ile gramów nitrobenzenu może powstać podczas reakcji nitrowania 15,6 g benzenu, zakładając, że przebiega ona z wydajnością 75 %.

Answer 1

C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O   reakcja nitrowania benzenu nad strzałką 

                                                           powinien być H2SO4

M C6H6 = 12 * 6 + 6 = 78g/mol

M C6H5NO2 = 12 * 6 + 5 + 14 + 16 * 2 = 123 g/mol 

z równania reakcji wynika,  że:

z 1 mola benzenu otrzymamy  1 mol nitrobenzenu

78 g benzenu  -------  123 g nitrobenzenu

15,6 g benzenu ------  x g nitrobenzenu

m nitrobenzenu = 15,6 * 123  / 78 = 24,6 g <= tyle otrzymali byś my gdyby reakcja

                                                                       " biegła"  z wydajnością 100%

czyli :  24,6 g nitrobenzenu - 100 %

            x g nitrobenzenu  ----  75 %

m nitrobenzenu = 24,6 * 75 / 100 = 18,45 g